Diferença entre óxidos ácidos e básicos | Acidic vs. Basic Oxides
Diferença-chave - Óxidos ácidos versus óxidos básicos
Os óxidos são compostos que possuem pelo menos um átomo de oxigênio ligado a outro elemento. Os óxidos são formados quando um elemento particular reage com o oxigênio. Como o oxigênio é de natureza altamente reativa, ele reage com elementos metálicos e não metálicos e forma óxidos desses elementos. Esse oxigênio vem do ar ou da água. Devido à alta eletronegatividade, o oxigênio pode reagir com quase todos os elementos, exceto gases nobres. Os principais tipos de óxidos incluem óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfotéricos e óxidos neutros. Esta classificação é feita de acordo com a natureza e propriedades desses óxidos. A principal diferença entre óxidos ácidos e básicos é que óxidos ácidos formam ácidos quando dissolvidos em água , enquanto que os óxidos básicos de formam bases quando dissolvidos em água.
ÍNDICE
1. Visão geral e diferença de chave
2. O que são óxidos ácidos
3. O que são óxidos básicos
4. Comparação lado a lado - ácidos versus óxidos básicos
5. Resumo
O que são os óxidos ácidos?
Os óxidos ácidos são formados quando um não-metal reage com o oxigênio. Os óxidos ácidos reagem com a água e produzem ácidos aquosos. Estes compostos ácidos são compostos por átomos de oxigênio, hidrogênio, juntamente com os átomos desse não-metal particular ligado através de ligações covalentes. Estes compostos ácidos são chamados anidridos de ácido, uma vez que produzem o composto ácido desse óxido quando dissolvido em água. Por exemplo, o dióxido de enxofre é chamado anidrido sulfuroso e o trióxido de enxofre é chamado de anidrido sulfúrico. Os óxidos ácidos podem reagir com uma base para produzir o seu sal. Geralmente, os óxidos de ácido têm baixos pontos de fusão e pontos de ebulição baixos, exceto para óxidos como dióxido de silício que tendem a formar moléculas gigantes. Estes óxidos se dissolverão em bases e formarão um sal e água. Quando um óxido ácido é dissolvido em água, diminuirá o pH da amostra de água devido à formação de íons + de . Alguns exemplos comuns de óxidos ácidos são: CO 2 , P 2 O 5 , NO 2 , SO 3, etc … A reação seguinte é um exemplo para a dissolução de óxido ácido na água.
SO 3 (s) + H 2 O (l) → H 2 SO < 4 (aq) Figura 01: Dióxido de nitrogênio a diferentes temperaturas
O que são óxidos básicos?
Os óxidos básicos são formados como resultado de uma reação de oxigênio com metais. Devido à diferença na electronegatividade entre oxigênio e metais, a maioria dos óxidos básicos são de natureza iónica.Assim, eles têm ligações iónicas entre os átomos. Estes óxidos reagem com água ativamente, produzindo compostos básicos. Estes óxidos também reagem com ácidos e formam um sal e água. Quando um óxido básico é adicionado à água, o pH da água aumenta devido à formação de íons hidroxílicos (OH-)). Alguns exemplos de óxidos básicos comuns são: Na 2 O, CaO, MgO, etc. O exemplo a seguir mostra a dissolução de um óxido básico na água.
O (s) + H 2 O (l) → NaOH (aq) Figura 02: Óxido de magnésio (Exemplo de um óxido básico) Qual a diferença entre os óxidos ácidos e básicos? - diff Artigo Médio antes da Tabela ->
Ácido versus Óxidos Básicos
Os óxidos básicos são formados quando o oxigênio reage com os metais.Reação com água |
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| Os óxidos ácidos reagem com a água formando compostos ácidos. | Os óxidos básicos reagem com compostos básicos formadores de água. |
| Reação com ácido | |
| Os óxidos ácidos não reagem com ácidos. | Os óxidos básicos reagem com ácidos formando um sal. |
| Reação com base | |
| Os óxidos ácidos reagem com bases formando um sal. | Os óxidos básicos não reagem com as bases. |
| Obrigações | |
| Os óxidos ácidos têm ligações covalentes. | Os óxidos básicos têm ligações iónicas. |
| Efeitos em pH | |
| Quando os óxidos ácidos são dissolvidos em água, diminui o pH. | A dissolução de óxidos básicos provoca o aumento do pH. |
| Outros nomes | |
| Os óxidos ácidos também são conhecidos como anidridos de ácido. | Os óxidos básicos também são chamados de anidridos base. |
| Resumo - Ácidos versus óxidos básicos | |
| Os óxidos são compostos com pelo menos um átomo de oxigênio ligado a outro elemento. Este elemento pode ser um metal ou um não-metal. Os óxidos podem ser ácidos ou básicos de acordo com suas propriedades. Se um óxido particular pode reagir com um ácido, mas não com uma base, é chamado de óxido básico. Se um óxido reage com uma base, mas não com ácidos, é um óxido ácido. A principal diferença entre os óxidos ácidos e os óxidos básicos é que os óxidos de ácido formam ácidos quando dissolvidos em água, enquanto os óxidos básicos formam bases quando dissolvidos em água. | Referências: |
1. Dunk, V., 2013. slide share. [Online]
Disponível em: // www. slideshare. net / bsvab / acidic-and-basic-oxides-16541388 [Acessado 26 05 2017].
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3. Hesra, B., 2016. livretextos. [Online] Disponível em: // chem. livretextos. org / Core / Inorganic_Chemistry / Descriptive_Chemistry / Main_Group_Reactions / Compostos / Óxidos [Acessado 26 05 2017].
Cortesia da imagem:
1. "Dióxido de nitrogênio a diferentes temperaturas" Por Eframgoldberg - Trabalho próprio (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia
2. "Óxido de magnésio" By Walkerma. Trabalho próprio (com base em reivindicações de direitos autorais) (Domínio Público) via Commons Wikimedia
