Diferença entre adiabático e isotérmico

Adiabático vs isotérmico

Para a química, o universo é dividido em duas partes. A parte em que nos interessa é chamada de sistema, e o resto é chamado de ambiente. Um sistema pode ser um organismo, um vaso de reação ou mesmo uma única célula. Os sistemas são distinguidos pelo tipo de interações que eles possuem ou os tipos de intercâmbio ocorrem. Os sistemas podem ser classificados em dois como sistemas abertos e sistemas fechados. Às vezes, as questões e a energia podem ser trocadas através dos limites do sistema. A energia trocada pode assumir várias formas, como energia de luz, energia de calor, energia sonora, etc. Se a energia de um sistema muda devido a uma diferença de temperatura, dizemos que houve um fluxo de calor. Adiabáticos e politrópicos são dois processos termodinâmicos, relacionados à transferência de calor nos sistemas.

Adiabatic

A mudança adiabática é aquela em que nenhum calor é transferido para dentro ou para fora do sistema. A transferência de calor pode ser interrompida principalmente por duas maneiras. Um é usando um limite termicamente isolado, de modo que nenhum calor pode entrar ou existir. Por exemplo, uma reação realizada em um frasco de Dewar é adiabática. O outro tipo de processo adiabático ocorre quando um processo ocorre, varia rapidamente; assim, não há tempo para transferir o calor para dentro e para fora. Na termodinâmica, mudanças adiabáticas são mostradas por dQ = 0. Nestes casos, existe uma relação entre a pressão e a temperatura. Portanto, o sistema sofre mudanças devido à pressão em condições adiabáticas. Isto é o que acontece na formação da nuvem e em correntes convectivas de grande escala. Em altitudes mais elevadas, há uma pressão atmosférica mais baixa. Quando o ar é aquecido, ele tende a subir. Como a pressão do ar exterior é baixa, o pacote de ar em ascensão tentará expandir-se. Ao expandir, as moléculas de ar funcionam, e isso afetará sua temperatura. É por isso que a temperatura se reduz quando se levanta. De acordo com a termodinâmica, a energia na parcela permanece constante, mas pode ser convertida para fazer o trabalho de expansão ou talvez para manter sua temperatura. Não há troca de calor com o exterior. Este mesmo fenômeno pode ser aplicado também à compressão de ar (por exemplo, um pistão). Nessa situação, quando o pacote de ar comprime a temperatura aumenta. Esses processos são chamados de aquecimento adiabático e resfriamento.

isotérmico

A mudança isotérmica é aquela em que o sistema permanece a temperatura constante. Portanto, dT = 0. Um processo pode ser isotérmico, se acontecer muito devagar e se o processo for reversível. Então, a mudança ocorre muito devagar, há tempo suficiente para ajustar as variações de temperatura. Além disso, se um sistema pode atuar como um dissipador de calor, onde pode manter uma temperatura constante após absorver o calor, é um sistema isotérmico.Para um ideal em condições isotérmicas, a pressão pode ser dada a partir da seguinte equação.

P = nRT / V

Uma vez que o trabalho, W = PdV seguinte equação pode ser derivada.

W = nRT ln (Vf / Vi)

Portanto, a temperatura constante, o trabalho de expansão ou compressão acontece ao alterar o volume do sistema. Uma vez que não há mudança de energia interna em um processo isotérmico (dU = 0), todo o calor fornecido é usado para fazer o trabalho. Isto é o que acontece em um motor térmico.

Qual a diferença entre Adiabático e isotérmico? • Adiabático significa que não há troca de calor entre o sistema e o entorno, portanto, a temperatura aumentará se for uma compressão, ou a temperatura diminuirá na expansão. • Isotérmico significa, não há mudança de temperatura; assim, a temperatura em um sistema é constante. Isso é adquirido alterando o calor. • Em adiabático dQ = 0, mas dT ≠ 0. No entanto, em mudanças isotérmicas dT = 0 e dQ ≠ 0. • As alterações adiabáticas ocorrem rapidamente, enquanto mudanças isotérmicas ocorrem muito lentamente.