Diferença entre Alkali e Base

Alcalino versus Base

A palavra álcali é frequentemente utilizada indistintamente para abordar soluções altamente alcalinas e metais alcalinos. Neste contexto, alcalino é referido nos metais alcalinos.

Base

As bases são definidas de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define uma base como uma substância que doa iões OH para a solução. Bronsted - Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. Segundo Lewis, qualquer doador de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um anião hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. No entanto, de acordo com Lewis e Bronsted-Lowry, pode haver moléculas, que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como base. Por exemplo, NH ₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. Na ₂ CO ₃ é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.

Bases têm um sabão escorregadio como sensação e um gosto amargo. Eles reagem facilmente com ácidos que produzem água e moléculas de sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos muitas vezes. As bases podem ser categorizadas em duas, com base na sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH, KOH, são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. As bases fracas como NH ₃ se dissociam parcialmente e dão menos quantidades de íons hidróxido. K _b é a constante de dissociação da base. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Os ácidos com um valor maior de pK _a (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas como bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel tornassol ou papel de pH. Bases mostram um valor de pH superior a 7, e torna o tornado vermelho ao azul.

Alkali

Alkali é um termo comumente usado para os metais no grupo 1 da tabela periódica. Estes também são conhecidos como metais alcalinos. Embora H também esteja incluído neste grupo, é um pouco diferente. Portanto, lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), Rubidium (Rb), Césio (Cs) e Francium (Fr) são membros deste grupo. Os metais alcalinos são metais de cor macias, brilhantes e prateadas. Todos têm apenas um elétron em sua concha externa, e eles gostam de remover isso e formar +1 cations. Quando os elétrons mais externos estão excitados, ele retorna ao estado fundamental enquanto emite radiação na faixa visível. A emissão deste elétron é fácil; assim, os metais alcalinos são muito reativos. A reatividade aumenta a coluna. Eles formam compostos iónicos com outros átomos eletronegativos. Mais precisamente, o álcali é referido ao carbonato ou ao hidróxido de um metal alcalino.Eles também possuem propriedades básicas. Eles são amargos em sabor, escorregadios e reagem com ácidos, para neutralizá-los.

Qual a diferença entre base e álcali? • Os metais do Grupo 1 são referidos como álcalis, ou com mais precisão, os seus carbonatos e hidróxidos são referidos como álcalis. No entanto, eles têm propriedades básicas, portanto, é um subconjunto de bases. • Portanto, todos os álcalis são bases, mas nem todas as bases são alcalinas. • Alcalino é um sal iônico, enquanto as bases não são necessariamente assim.