Diferença entre metais alcalinos e metais alcalino-terrestres | Metais alcalinos vs metais alcalino-terrosos

Metais alcalinos vs metais alcalinos Como os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos são os dois primeiros grupos na tabela periódica, a diferença entre metais alcalinos e metais alcalino-terrosos é um assunto de interesse para qualquer estudante de química. Os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos também são chamados de elementos do "bloco S" porque os elementos em ambos os grupos têm seus elétrons mais externos na s-subshell.

Geralmente, usamos a palavra "metal" para os materiais que conduzem eletricidade; Tanto os metais alcalinos como os metais alcalino-terrosos são bons condutores elétricos e de calor. Os elementos nesses dois grupos são os metais mais reativos na tabela periódica. Os seus pontos de fusão são relativamente baixos em comparação com os outros metais. Metais alcalinos e metais alcalino-terrosos têm muitas propriedades similares, mas este artigo discute principalmente suas diferenças.

O que são os metais Alkali?

Os metais alcalinos são os elementos encontrados no primeiro grupo da tabela periódica. Eles são Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubidium (Rb), Césio (Cs) e Francium (Fr). Todos eles são metais e muito reativos e nenhum desses metais não ocorre como metais livres na natureza. Os metais alcalinos são sempre armazenados em líquidos inertes, como o querosene, porque reagem rapidamente com o ar, vapor de água e oxigênio no ar. Às vezes, eles reagem explosivamente com outras substâncias. Eles podem alcançar facilmente o estado do gás nobre, removendo o elétron mais externo na concha de valência.

As densidades de lítio e sódio são menores que a densidade da água. No entanto, os outros elementos são mais densos que a água. Muitos dos compostos de metais alcalinos (NaCl, KCl, Na 2 _{CO3, NaOH) são comercialmente muito importantes.} O que são os metais da Terra Alcalina?

Os metais alcalino-terrosos são encontrados no segundo grupo da tabela periódica. Os elementos do Grupo II incluem; Berílio (Be), Magnésio (Mg), Calcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Radium (Ra). Semelhante aos metais alcalinos, esses elementos também não ocorrem livremente na natureza e também são muito reativos.

Todos os elementos deste grupo são mais densos que a água. Os metais puros são de cor cinza-prateada, mas tendem a descolorir rapidamente quando são expostos ao ar porque formam uma camada de óxido na superfície. Mesmo que os metais alcalinos, esses metais também são bons condutores em calor e eletricidade.Todos os metais alcalino-terrosos são comercialmente valiosos.

Qual a diferença entre os metais Alkali e os Metais alcalino-terrestres?

Configuração de elétrons

• : Os metais alcalinos têm a configuração eletrônica de [gás noble] ns 1 ^{e os metais alcalino terrosos têm, [configuração de gás noble] ns} 2 . Valence
• : Todos os metais alcalinos têm um elétron na sua camada exterior e todos os metais alcalino-terrosos possuem dois elétrons externos. Para alcançar a configuração de gás nobre, os metais alcalinos precisam perder um elétron (a valência é "um"), enquanto os metais alcalino-terrosos precisam remover dois elétrons (a valência é "dois"). Reatividade
• : Tanto os metais alcalinos como os metais alcalinos são muito reativos. Os metais alcalinos são mais reativos que os metais alcalino-terrosos. Carga iónica
• : Os metais alcalinos têm +1 de carga iônica em seus compostos e os metais alcalino-terrosos têm +2 carga iónica em compostos. Dureza
• : Os metais alcalinos são muito macios e podem ser cortados com uma faca afiada. Os metais alcalinos são mais difíceis do que os metais alcalinos. Resumo:

Metais alcalinos vs metais alcalino-terrosos

Os metais alcalinos e os metais alcalino-terrosos são os elementos do grupo I e do grupo II na tabela periódica, respectivamente. A diferença mais significativa entre esses dois grupos é a configuração eletrônica. Os elementos do Grupo I têm apenas um elétron no escudo de valência e os elementos do grupo II possuem dois elétrons em seu invólucro de valência. Estes dois grupos têm muitas propriedades semelhantes, bem como poucas diferenças. Ambos os metais mostram apenas estados de oxidação simples e têm um número de oxidação fixo em todos os compostos químicos. Eles são muito reativos e não ocorrem livremente na natureza.