Diferença entre Amphiprotic e Anphoteric | Amphiprotic vs Anphoteric
Amphiprotic vs Anphoteric
Como anfipróticos e anfotéricos são bastante semelhantes, a diferença entre anfiprotico e anfotérico também é bastante confusa. Ambos os termos, anfipróticos e anfotéricos, estão ambos relacionados à química ácido-base. As substâncias anfotéricas se comportam como um ácido e como base. Todas as substâncias anfipróticas são capazes de doar e aceitar prótons e podem mostrar propriedades ácidas e de base. Portanto, eles são anfotéricos também. Este artigo descreve detalhadamente a diferença entre substâncias anfipróticas e substâncias anfotéricas. Além disso, dá exemplos e reações para mostrar suas propriedades.
O que são substâncias anfiproticas?
O termo anfiprotico refere-se às substâncias que podem aceitar e doar um próton; pode ser iónico ou covalente. Portanto, uma substância anfotérica deve ter duas propriedades principais.
- A molécula deve conter pelo menos um átomo de hidrogênio e pode ser doada para outra molécula.
- A molécula deve conter um par de elétrons solitários (elétrons que não estão envolvidos na ligação química) para aceitar um próton.
Água (H 2 O) é a mais comum de substâncias anfipróticas; uma molécula de água satisfaz ambos os requisitos necessários para uma substância anfiprótica.
Além da água, a maioria das bases conjugadas de ácidos dipróticos podem atuar como substâncias anfipróticas.
Base de Conjugado de Ácido Diprótico
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 < CO 3 HCO 3 - H
2 S HS - H
2 CrO 3 HCrO 3 - Exemplo: ácido carbónico (H 2
CO 3 ) é um ácido diprotico fraco, bicarbonato (HCO 3 - ) é a base conjugada. Em soluções aquosas, o bicarbonato mostra dois tipos de reações. (1) Doação de um protão para água (como um bronsted - Lowry acid) HCO 3
-
(aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq) (2) Aceitando um protão da água (como base branda - Lowry) HCO 3
-
(aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq) Portanto, o bicarbonato (HCO 3 - ) é um anfiprotico espécies.
O que são substâncias anfotéricas? As substâncias que podem atuar tanto como ácido como base são chamadas de substâncias anfotéricas. Esta definição é bastante semelhante às substâncias anfipróticas. Porque, todas as substâncias anfipróticas mostram propriedades ácidas ao doar um próton e de forma semelhante, eles mostram propriedades básicas ao aceitar um próton. Portanto, todas as substâncias anfipróticas podem ser consideradas como anfotéricas.No entanto, a declaração reversa nem sempre é verdadeira. Temos três teorias para ácidos e bases: Theory Acid Base
Arrhenius H
+
produtor OH
-
produtor Bronsted-Lowry H + doador H +
aceitador Doador de pares de electrões de pares de Lewis Exemplo: Al2O3 é um ácido de Lewis e uma base de Lewis. Portanto, é uma substância anfotérica, uma vez que não contém prótons (H + ), não é uma substância anfiprótica.
Al
2 O 3
como base: Al 2 O 3
+ 6 HCl -> 2 AlCl < 3 + 3 H 2 O Al 2 O 3 como um ácido:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2
O -> NaAl (OH) 4 Qual a diferença entre Amphiprotic e Anphoteric? • Uma substância anfiprótica se comporta como um ácido e como base. Uma substância anfotérica pode aceitar ou doar um íon de próton (H + ). • Todas as substâncias anfotéricas são anfiproticas, mas todas as substâncias anfipróticas não são anfotéricas. • As espécies anfipróticas consideram a capacidade de doar ou aceitar um próton. No entanto, as espécies anfotéricas consideram a capacidade de atuar como um ácido e como base. As propriedades de base ácida dependem de três fatores, incluindo a capacidade de doar ou aceitar um próton.
Se uma substância possui um par de elétrons para doar e tem a capacidade de aceitar um par de elétrons é considerada como anfotérica.
Se uma substância tem a capacidade de produzir íon H + e íon OH, é considerada como anfotérica. Resumo: Amphiprotic vs Anphoteric
As substâncias anfotéricas e anfipróticas estão relacionadas à química ácido-base. Ambas as substâncias apresentam propriedades ácidas e de base. Em outras palavras, eles podem reagir como um ácido e como uma base dependendo dos outros reagentes. Substâncias anfipróticas podem doar e aceitar um próton. A água é o exemplo mais comum para uma espécie anfiprotica. A maioria das bases conjugadas de ácidos dipróticos também são anfipróticas. As substâncias anfotéricas podem se comportar como um ácido e como base.
