Diferença entre Orbital Atômico e Orbital Híbrido

Orbital Atômico vs Orbital Híbrido

A ligação em moléculas foi entendida de uma nova maneira com as novas teorias apresentadas por Schrodinger, Heisenberg e Paul Diarc. A mecânica quântica entrou em cena com suas descobertas. Eles descobriram que um elétron possui propriedades de partículas e ondas. Com isso, Schrodinger desenvolveu equações para encontrar a natureza da onda de um elétron e veio com a equação de onda e função de onda. A função Wave (Ψ) corresponde a estados diferentes para o elétron.

O orbital atômico

Max Born aponta um significado físico para o quadrado da função de onda (Ψ ² ) depois que Schrodinger apresentou sua teoria. De acordo com Born, Ψ ² expressa a probabilidade de encontrar um elétron em um determinado local. Então, se Ψ ² for um valor maior, então a probabilidade de encontrar o elétron nesse espaço é maior. Portanto, no espaço, a densidade de probabilidade eletrônica é grande. Pelo contrário, se Ψ ² for baixo, então a densidade de probabilidade do elétron é baixa. As parcelas de Ψ ² nos eixos x, y e z mostram essas probabilidades, e eles tomam a forma de orbitais s, p, d e f. Estes são conhecidos como orbitais atômicos. Um orbital atômico pode ser definido como uma região do espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é grande em um átomo. Os orbitais atômicos são caracterizados por números quânticos, e cada orbital atômico pode acomodar dois elétrons com rotações opostas. Por exemplo, quando escrevemos a configuração eletrônica, nós escrevemos como ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² . 1, 2, 3 … n valores inteiros são os números quânticos. O número sobrescrito após o nome orbital mostra o número de elétrons naquele orbital. Os orbitais são de forma de esfera e pequenos. P orbitais são dumbbell em forma de dois lobos. Um lobo é dito ser positivo, e o outro lobo é negativo. O lugar onde dois lóbulos se tocam é conhecido como um nó. Existem 3 p orbitais como x, y e z. Eles estão dispostos no espaço para que seus eixos sejam perpendiculares uns aos outros. Existem orbitais de cinco d e orbitais de 7 f com diferentes formas. Então, coletivamente, o seguinte é o número total de elétrons que podem residir em um orbital.

s orbital-2 electrons

P orbitais - 6 elétrons

d orbitais- 10 elétrons

f orbitais- 14 elétrons

Orbital híbrido

A hibridação é a mistura de dois orbitais atômicos não equivalentes. O resultado da hibridação é o orbital híbrido. Existem muitos tipos de orbitais híbridos formados pela mistura de orbitais s, p e d. Os orbitais híbridos mais comuns são sp ³ , sp ² e sp. Por exemplo, em CH ₄ , C possui 6 elétrons com a configuração elétrica 1s ² 2s ² 2p ² no estado fundamental.Quando excitado, um elétron no nível 2s se move para o nível 2p dando três 3 elétrons. Então, o elétron 2s e os três elétrons 2p se misturam e formam quatro orbitais híbridos equivalentes de ³ equivalentes. Da mesma forma, em esp ² hibridização três orbitais híbridos e na hibridação em esp, são formados dois orbitais híbridos. O número de orbitais híbridos produzidos é igual à soma dos orbitais que estão sendo hibridizados.

Qual a diferença entre Orbitais Atômicos e Orbitais Híbridos ? • Os orbitais híbridos são feitos a partir dos orbitais atômicos. • Diferentes tipos e números de orbitais atômicos estão participando da criação de orbitais híbridos. • Diferentes orbitais atômicos têm diferentes formas e número de elétrons. Mas todos os orbitais híbridos são equivalentes e têm o mesmo número de elétron. • Os orbitais híbridos normalmente participam da formação de ligações de sigma covalente, enquanto que os orbitais atômicos participam tanto da formação de sigma como da formação de pi.