Diferença entre o raio atômico eo rádio ônico

Raio Atômico vs Raio Iónico

Podemos definir um raio para um círculo ou uma bola. Nesse caso, dizemos que o raio é a distância entre o centro do círculo e um ponto em sua circunferência. Os átomos e íons também são considerados como tendo uma estrutura semelhante a uma bola. Portanto, podemos definir um raio para eles também. Como na definição geral, para átomos e íons, dizemos que o raio é a distância entre o centro e o limite.

Raio Atômico

O raio atômico é a distância do centro do núcleo ao limite da nuvem de elétrons. O raio atômico está no nível Angstrom. Embora definamos o raio atômico para um único átomo, é difícil de medí-lo para um único átomo. Portanto, normalmente a distância entre os núcleos de dois átomos tocantes é tomada e dividida por dois, para obter o raio atômico. Dependendo da ligação entre dois átomos, o raio pode ser categorizado como raio metálico, raio covalente, raio de Van der Waals, etc. O raio atômico aumenta à medida que você desce em uma coluna na tabela periódica, porque novas camadas de elétrons estão adicionando. Da esquerda para a direita em uma linha, diminuição do raio atômico (exceto para os gases nobres).

Raio iónico

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas íons. Quando átomos neutros removem um ou mais elétrons, ele forma catiões carregados positivamente. E quando os átomos neutros absorvem os elétrons, eles formam aniões carregados negativamente. O raio iônico é a distância do centro de um núcleo para a borda externa do íon. No entanto, a maioria dos íons não existe individualmente. Ou estão ligados a outro contra-ião, ou eles têm interações com outros íons, átomos ou moléculas. Por isso, o raio iônico de um único íon varia em diferentes ambientes. Portanto, quando os radios iônicos são comparados, os íons em ambientes similares devem ser comparados. Existem tendências nos raios iónicos na tabela periódica. Quando descemos em uma coluna, orbitais adicionais são adicionados aos átomos; portanto, os íons respectivos também possuem elétrons adicionais. Assim, de cima para baixo, os raios iónicos aumentam. Quando vamos da esquerda para a direita em uma linha, existe um padrão específico de mudança de raio iônico. Por exemplo, na linha 3 ^rd , o sódio, o magnésio e o alumínio fazem +1, +2 e +3, respectivamente. Os raios iónicos desses três estão diminuindo gradualmente. Como o número de prótons é maior do que o número de elétrons, o núcleo tende a puxar os elétrons cada vez mais para o centro, o que resulta em raios iónicos diminuídos. No entanto, os aniões na fila 3 ^rd têm raios iônicos consideravelmente mais elevados em comparação com os raios catiônicos.A partir de P ^3- , os raios iónicos diminuem para S ^2- e para Cl ^- . A razão de ter um raio iónico maior em aniões pode ser explicada pela adição de elétrons em orbitais externos.

Qual a diferença entre Radius Atômico e Radio ônico? • O raio atômico é uma indicação do tamanho de um átomo. O raio iônico é uma indicação do tamanho de um íon. • Um raio ionico de catião é menor que o do raio atômico. E o raio aniônico é maior do que o raio atômico.