Diferença entre ácidos binários e oxietos

Ácidos binários vs Oxyacids

Os ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define um ácido como uma substância que doa íons ₃ O ⁺ ions na solução. Bronsted - Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum do que os dois acima. Segundo ele, qualquer doador de pares de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius ou Bronsted-Lowry, um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como um próton para ser um ácido. Mas de acordo com Lewis, pode haver moléculas, que não possuem hidrogênio, mas podem atuar como um ácido. Por exemplo, BCl ₃ é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. Um álcool pode ser um ácido Bronsted-Lowry, porque pode doar um próton; no entanto, de acordo com Lewis, será uma base. Independentemente dos tipos acima de ácidos que são definidos de forma diferente, os ácidos podem ser descritos e classificados de muitas outras maneiras. Por exemplo, os ácidos são classificados como ácidos inorgânicos e orgânicos, dependendo dos elementos que possuem. Neste artigo, vamos nos concentrar em outra maneira de classificar os ácidos, que são como ácidos binários e oxiácidos.

Ácidos binários

Os ácidos binários são moléculas, que contêm dois elementos; um elemento é hidrogênio e o outro é um elemento não metálico, que é mais eletronegativo do que o hidrogênio. Portanto, os ácidos binários podem doar H ⁺ íons em meio aquoso. HCl, HF, HBr e H ₂ S são alguns dos exemplos de ácidos binários. Estes mostram propriedades diferentes quando estão em forma pura e quando estão em meios aquosos. Na nomenclatura de ácidos binários, se o ácido estiver na forma pura, o nome começa com "hidrogênio" e o nome aniónico termina com "-ide". Por exemplo, o HCl é designado como cloreto de hidrogénio. Os nomes de soluções de ácido binário aquosas estão começando com "hidro", eo nome do ani termina com "ic". A palavra "ácido" é adicionada ao final do nome. Por exemplo, a solução aquosa de HCl é designada como ácido clorídrico. A força do ácido binário é determinada pela facilidade com que doa H ⁺ para o meio. Se o vínculo entre o hidrogênio eo outro elemento é fraco, ele pode doar prontamente o próton; assim, o ácido é mais forte. A estabilidade do anião formado também está afetando a capacidade de doação de prótons. Por exemplo, HI é um ácido mais forte do que o HCl, porque o anião ^- é mais estável que o anião Cl ^- .

Oxyacids

Estes são ácidos, que contêm um átomo de oxigênio na molécula. HNO ₃ , H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , H _{3 PO} 4 _{, CH} 3 _{COOH são alguns dos oxiácidos comuns.Além do oxigênio, há pelo menos um outro elemento, e pelo menos um átomo de hidrogênio na molécula. A capacidade de doar um ou mais prótons é essencial para tornar o elemento um ácido. O hidrogênio do oxiácido é ligado ao átomo de oxigênio. Assim, nestes ácidos, a acidez é determinada pela electronegatividade do átomo central e o número de átomos de oxigênio.}

Qual a diferença entre

Ácidos Binários e Oxyacids ? • Os oxietos contêm pelo menos um átomo de oxigênio na molécula e os ácidos binários não contêm oxigênio. Os ácidos binários têm hidrogênio e outro elemento não metálico na molécula.

• Nos oxiácidos, o protão que está sendo doado está ligado aos átomos de oxigênio. Nos ácidos binários, os hidrogênios estão ligados ao outro elemento não metálico.

• A força do ácido binário é determinada pela força de ligação da ligação H-X (X = não metálico). Mas em oxiácidos, a força ácida é determinada pela electronegatividade do átomo central e o número de átomos de oxigênio.

Diferença entre ácidos binários e oxietos

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