Diferença entre Bond Energy e Bond Dissociation Energy

Bond Energy vs Bond Dissociation Energy

Como proposto pelo químico americano GN Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua concha de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns aos outros, a se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode alcançar uma configuração eletrônica de gás nobre. Isso pode ser feito formando ligações iónicas, ligações covalentes ou ligações metálicas. A eletronegatividade dos átomos torna-se um fator decisivo quando as ligações estão se formando. Quando dois átomos com diferença de electronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Quando o número de elétrons compartilhados é mais do que um de cada átomo, resultam resultados múltiplos. A liberação de energia e a quebra de ligação exigem energia. Essa energia é armazenada na ligação.

Energia de ligação

Quando os títulos estão sendo feitos, uma certa quantidade de energia é liberada. E quando os laços estão quebrando alguma quantidade de energia é absorvida. Para um certo vínculo, essa energia é constante. E é conhecida como energia de ligação. Assim, a energia de ligação pode ser definida como a quantidade de calor necessária para quebrar uma molécula de moléculas em seus átomos correspondentes. A energia de uma ligação pode ser de várias formas como energia química, energia mecânica ou energia elétrica. No entanto, em última instância, todas essas energias são convertidas em calor. Portanto, a energia de ligação é medida em quilo de joule ou kilocaloría. A energia de ligação é um indicador da força de ligação. Os laços mais fortes são difíceis de decifrar. Portanto, as energias de ligação são maiores. Por outro lado, os títulos fracos possuem poucas energias de ligação e são fáceis de decifrar. A energia de ligação também indica a distância da ligação. As energias de ligação mais elevadas significam que a distância de ligação é baixa (portanto, a força de ligação é alta). Além disso, quando a energia da ligação é baixa, a distância de ligação é maior. Conforme mencionado na introdução, a eletronegatividade desempenha um papel na formação de vínculos, portanto, a eletronegatividade dos átomos também contribui para a energia da ligação.

Bond Dissociation Energy

A energia de dissociação de ligação também é uma medida da força de ligação. Pode ser definido como a mudança de entalpia ocorrendo quando um vínculo é clivado pela homólise. A energia de dissociação de ligação é específica para uma ligação única. Neste caso, a mesma ligação pode ter diferentes energias de dissociação de ligação, dependendo da situação. Por exemplo, existem quatro ligações C-H em uma molécula de metano e todas as ligações C-H não possuem a mesma energia de dissociação de ligação.

Qual a diferença entre Energia Bond e Bond Dissociation Energy? • A energia de dissociação da ligação é diferente da energia da ligação. A energia de ligação é o valor médio de todas as energias de dissociação da ligação de uma molécula. • Por exemplo, na molécula de metano, as energias de dissociação de ligação para ligações C-H são 435 kJ / mol, 444 kJ / mol, 444 kJ / mol e 339 kJ / mol. No entanto, a energia de ligação do C-H de metano é de 414 kJ / mol, que é a média dos quatro valores. • Para uma molécula, a energia de dissociação de ligação pode não ser necessariamente igual à energia da ligação (como para o exemplo de metano dado acima). Para uma molécula diatómica, a energia de ligação e a energia de dissociação da ligação são as mesmas.