Diferença entre átomo de cloro e íon de cloreto

Chlorine Atom vs Chloride Ion

Os elementos na tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para obter a configuração nobre de elétron a gás para alcançar a estabilidade. Do mesmo modo, o cloro também tem que obter um elétron para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre, Argon. Todos os metais reagem com cloro, formando cloretos. Excepto algumas semelhanças, cloro e cloreto têm diferentes propriedades físicas e químicas devido à mudança de um elétron.

Chlorine Atom

O cloro é um elemento na tabela periódica que é denotado por Cl. É um grupo halogênio (17 ^th ) no período ^rd da tabela periódica. O número atômico de cloro é 17; assim, tem dezessete prótons e dezessete elétrons. Sua configuração eletrônica é escrita como 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Uma vez que o nível p deve ter 6 elétrons para obter a configuração de elétrons de gás nobre de argônio, o cloro tem a capacidade de atrair um elétron. O cloro tem uma alta negatividade de eletrodos, que é cerca de 3, de acordo com a escala de Pauling. O peso atômico do cloro é de 35. 453 amu. Sob a temperatura ambiente, o cloro existe como uma molécula diatômica (Cl ₂ ). Cl ₂ é um gás de cor amarelo-esverdeado. O cloro tem um ponto de fusão de -101. 5 ° C e um ponto de ebulição de -34. 04 ° C. Entre todos os isótopos de cloro, Cl-35 e Cl-37 são os isótopos mais estáveis. Na atmosfera, ³⁵ Cl presente em 75. 77% e ³⁷ Cl presente em 24. 23%. Quando o gás de cloro é dissolvido em água, ele forma ácido clorídrico e ácido hipocloroso, que são altamente ácidas. O cloro tem todos os números de oxidação variando de -1 a +7.

Chloride Ion

O cloreto é o anião resultante quando o cloro abstrai um elétron de outro eletropositivo. Chloride é representado pelo símbolo Cl ^- . O cloreto é um íon monovalente com -1 carga. Portanto, tem 18 elétrons e dezessete prótons. A configuração eletrônica do cloreto é 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ . O cloreto existe em compostos iônicos tais como cloreto de sódio, cloreto de cálcio e HCl, que são iônicos. O cloreto também existe naturalmente em fontes de água, e esse é o anião mais comum na natureza. Existe uma quantidade considerável de íons cloreto na água do mar. Os íons de cloreto podem participar na condução de eletricidade através de solventes.

Qual a diferença entre Chlorine Atom e Chloride Ion ? • O ião cloreto é a forma reduzida de átomo de cloro.Chloride tem 18 elétrons em comparação com dezessete elétrons de cloro, e ambos possuem dezessete prótons. Portanto, o cloreto tem uma carga negativa (-1) enquanto o cloro é neutro. • Uma vez que existe um elétron adicional no íon de cloreto do que o átomo, o raio iônico difere do raio atômico de cloro. Com elétron adicional no invólucro exterior, o íon de cloreto tende a se expandir devido à repulsão de elétrons entre si. Isso causa um aumento do raio iônico para o cloreto do que o raio atômico do cloro. • O cloro é mais quimicamente reativo que o cloreto porque é mais instável. • O cloreto alcançou a configuração do elétron do argônio, portanto, estável do que o átomo de cloro. • O íon de cloreto é atraído por eletrodos carregados positivamente ou outras espécies químicas carregadas positivamente, mas o cloro não.