Diferença entre Combustão Completa e Incompleta

Combustível Completo versus Incompleto

Originalmente foram identificadas reações de oxidação como as reações em que o gás oxigênio participa. Lá, o oxigênio combina com outra molécula, para produzir um óxido. Nesta reacção, o oxigénio sofre uma redução e a outra substância sofre oxidação. Então, basicamente, a reação de oxidação é adicionar oxigênio a outra substância. Por exemplo, na seguinte reação, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio foi adicionado ao hidrogênio, formando água.

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

Outra maneira de descrever a oxidação é a perda de hidrogênio. Há algumas ocasiões em que é difícil descrever a oxidação como adição de oxigênio. Por exemplo, na seguinte reação, o oxigênio adicionou carbono e hidrogênio, mas apenas o carbono sofreu oxidação. Neste caso, a oxidação pode ser descrita dizendo que é a perda de hidrogênio. À medida que os hidrogênios foram removidos do metano ao produzir dióxido de carbono, o carbono foi oxidado.

CH ₄ + 2O ₂ -> CO ₂ + 2H ₂ O

Lá são vários tipos de reações de oxidação. Alguns estão acontecendo no meio ambiente natural diariamente. Por exemplo, a respiração celular, que produz energia dentro das células de cada organismo vivo, também é uma reação de oxidação. A maioria dos elementos está se combinando com oxigênio atmosférico e formam óxidos. A formação de minerais, a oxidação do metal são resultados disso. Além do fenômeno natural, também existem reações oxidantes envolvidas com o homem. A queima e combustão são algumas reações oxidantes onde os humanos estão envolvidos.

Combustão completa

Combustão ou aquecimento é uma reação onde o calor é produzido por uma reação exotérmica. A combustão é uma reação de oxidação. Para que a reação ocorra, um combustível e um oxidante devem estar lá. As substâncias submetidas à combustão são conhecidas como combustíveis. Estes podem ser hidrocarbonetos como gasolina, diesel, metano ou gás hidrogênio, etc. Normalmente, o agente oxidante é oxigênio, mas pode haver outros oxidantes como o flúor também.

Na reação, o combustível é oxidado pelo oxidante. Então, esta é uma reação de oxidação. Quando são utilizados combustíveis hidrocarbonetos, os produtos após uma combustão completa são geralmente dióxido de carbono e água. Em uma combustão completa, poucos produtos serão formados, e produzirá a máxima produção de energia que o reagente pode dar. No entanto, para uma combustão completa ter lugar, fornecimento ilimitado e constante de oxigênio e temperatura ideal deve estar lá. Portanto, a combustão completa nem sempre é favorecida.

Combustão incompleta

Quando não há oxigênio suficiente, ocorre combustão incompleta.Se a combustão não tivesse ocorrido completamente, o monóxido de carbono e outras partículas podem ser liberados para a atmosfera e que podem causar muita poluição.

Qual a diferença entre Combustão completa e Combustão Incompleta ? • A combustão completa ocorre quando há um fornecimento constante e suficiente de oxigênio. A combustão incompleta ocorre quando não há fornecimento de oxigênio suficiente. • Na combustão completa, um número limitado de produtos é produzido em contraste com a combustão incompleta. • Se um hidrocarboneto sofrer combustão completa, somente o dióxido de carbono e a água são produzidos. Se sofrer combustão incompleta, partículas de monóxido de carbono e carbono também podem ser produzidas. • A combustão incompleta causa poluição ambiental. • A combustão completa resulta em mais energia do que a combustão incompleta.