Diferença entre Concentração e Solubilidade

Concentração versus Solubilidade

Concentração

A concentração é um fenômeno importante e muito comum em química. Isso é usado para indicar a medida quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ele pode ser dado como medida de concentração. Quase todos os cálculos químicos usam medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas.

Existem poucos métodos para medir a concentração. São concentração em massa, concentração numérica, concentração molar e concentração de volume. Todas estas medidas são proporções em que o numerador representa a quantidade de soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a maneira de representar o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente. Na concentração em massa, é administrada massa do soluto dissolvido em um litro do solvente. Da mesma forma, em concentração de número, o número de solutos e, na concentração molar, são indicados moles de soluto. Mais em volume volume de concentração do soluto é dado. Além destas, as concentrações podem ser dadas como frações mole em que os moles do soluto são dados em relação à quantidade total de substâncias na mistura. Do mesmo modo, a razão molar, fração em massa, relação de massa pode ser usada para indicar a concentração. Também pode ser indicado como valores percentuais. De acordo com a necessidade, um método adequado para indicar a concentração deve ser selecionado. No entanto, a conversão entre essas unidades deve ser conhecida por estudantes de química para trabalhar com eles.

Solubilidade

O solvente é uma substância com capacidade de dissolução, assim pode dissolver outra substância. Os solventes podem estar em estado líquido, gasoso ou sólido. O soluto é uma substância que é solúvel em um solvente para formar uma solução. Solutos podem estar em fase líquida, gasosa ou sólida. Assim, a solubilidade é a capacidade de um soluto para dissolver em um solvente. O grau de solubilidade depende de vários fatores como o tipo de solvente e soluto, temperatura, pressão, velocidade de agitação, nível de saturação da solução, etc. As substâncias são solúveis entre si somente se forem parecidas ("gosta de dissolver gosta"). Por exemplo, substâncias polares são solúveis em solventes polares, mas não em solventes não polares. As moléculas de açúcar têm interações moleculares interativas fracas entre elas. Quando dissolvidos na água, essas interações irão quebrar, e as moléculas serão separadas.As quebras de ligação precisam de energia. Essa energia será fornecida pela formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água. Por causa desse processo, o açúcar é bem solúvel em água. Da mesma forma, quando um sal como cloreto de sódio se dissolve em água, os iões de sódio e cloreto são liberados, e eles interagirão com moléculas de água polar. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que, os solutos darão suas partículas elementares após a dissolução em um solvente. Quando uma substância é adicionada primeiro a um solvente, primeiro ela irá se dissolver rapidamente. Depois de algum tempo uma reação reversível estabelecer e a taxa de dissolução irá diminuir. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Este tipo de solução é conhecida como uma solução saturada.

Qual a diferença entre Concentração e Solubilidade? • A concentração dá a quantidade de substâncias em uma solução. A solubilidade é a capacidade de uma substância dissolver-se em outra substância. • Se a solubilidade de um material for alta em um solvente, sua concentração será alta na solução. Da mesma forma, se a solubilidade for baixa, a concentração será baixa.