Diferença entre conjugação e ressonância

Conjugação vs Ressonância

A conjugação e a ressonância são dois fenômenos importantes na compreensão do comportamento das moléculas.

O que é Conjugação?

Em uma molécula quando há ligações múltiplas e múltiplas alternadas presentes, dizemos que o sistema é conjugado. Por exemplo, a molécula de benzeno é um sistema conjugado. Em uma ligação múltipla, há uma ligação sigma e uma ou duas lagoas pi. Pi ligações são compostas pela sobreposição p orbitais. Os elétrons nos p orbitais estão localizados perpendicular ao plano da molécula. Portanto, quando existem ligações de pi em ligações alternadas, todos os elétrons são deslocalizados em todo o sistema conjugado. Em outras palavras, nós a chamamos de uma nuvem de elétrons. Como os elétrons são deslocalizados, eles pertencem a todos os átomos do sistema conjugado, mas não apenas a um átomo. Isso diminui a energia global do sistema e aumenta a estabilidade. Não só, os vínculos de pi, mas também os pares de elétrons solitários, radicais ou íons de carbênio podem participar na criação de um sistema conjugado. Nestes casos, existem orbitais P não vinculados com dois elétrons, um elétron ou nenhum elétron presente. Existem sistemas conjugados lineares e cíclicos. Alguns são restritos apenas a uma molécula. Quando existem estruturas de polímero maiores, podem existir sistemas conjugados muito grandes. A presença de conjugação permite que as moléculas atuem como cromóforos. Os cromóforos podem absorver a luz; portanto, o composto será colorido.

O que é a Ressonância?

Ao escrever estruturas de Lewis, mostramos apenas elétrons de valência. Ao ter os átomos compartilhados ou transferir elétrons, tentamos dar a cada átomo a configuração eletrônica de gás nobre. No entanto, nessa tentativa, podemos impor uma localização artificial nos elétrons. Como resultado, mais de uma estrutura de Lewis equivalente pode ser escrita para muitas moléculas e íons. As estruturas escritas por alteração da posição dos elétrons são conhecidas como estruturas de ressonância. Estas são estruturas que só existem em teoria. As estruturas de ressonância apresentam dois fatos sobre a estrutura.

• Nenhuma das estruturas de ressonância será a representação correta da molécula real. E nenhum deles se assemelará completamente às propriedades químicas e físicas da molécula real.

• A molécula real ou o íon será melhor representado por um híbrido de todas as estruturas de ressonância.

As estruturas de ressonância são mostradas com a seta ↔. Seguem-se as estruturas de ressonância do íon de carbonato (CO ₃ ^2- ).

Estudos de raios-X mostraram que a molécula real está entre essas ressonâncias. De acordo com os estudos, todas as ligações carbono-oxigênio são de igual comprimento em íons de carbonato.No entanto, de acordo com as estruturas acima, podemos ver uma ligação dupla e duas ligações simples. Portanto, se essas estruturas de ressonância ocorrem separadamente, idealmente deve haver diferentes comprimentos de ligação no íon. Os mesmos comprimentos de ligação indicam que nenhuma dessas estruturas realmente está presente na natureza, e sim um híbrido disso existe.

Qual a diferença entre Conjugação e Ressonância ? • Ressonância e conjugação estão inter-relacionados. Se houver conjugação em uma molécula, podemos desenhar estruturas de ressonância alternando as ligações pi. Uma vez que os elétrons pi são deslocalizados em todo o sistema conjugado, todas as estruturas de ressonância são válidas para essa molécula. • A ressonância permite que um sistema conjugado deslocalize os elétrons.