Diferença entre Corrosão e Oxidação
Corrosão vs Rusting
Corrosão e ferrugem são dois processos químicos, que resultam na desintegração de materiais.
Corrosão
Quando um material reage com o ambiente externo, ao longo de um tempo, a sua estrutura será deteriorada e se dividirá em pequenos pedaços. Em última análise, pode desintegrar-se no nível atômico. Isso é conhecido como corrosão. Mais comumente isso acontece com os metais. Quando expostos ao ambiente externo, os metais sofrerão reações de oxidação com oxigênio na atmosfera. Além de metais, materiais como polímeros, cerâmicas também podem sofrer desintegração. No entanto, neste caso, é conhecido como degradação. Os fatores externos que fazem com que os metais corroem são água, ácidos, bases, sais, óleos e outros produtos químicos sólidos e líquidos. Além destes, os metais corroem quando expostos a materiais gasosos como vapores ácidos, gás formaldeído, gás amoníaco e gases contendo enxofre. A base do processo de corrosão é uma reação eletroquímica. No metal onde ocorre a corrosão, ocorre uma reação catódica e anódica. Quando os átomos de metal são expostos à água, eles desprendem os elétrons para moléculas de oxigênio e formam íons metálicos positivos. Esta é a reação anódica. Os elétrons produzidos são consumidos pela reação catódica. Os dois locais onde a reação catódica e a reação anódica ocorrem podem estar próximos uns dos outros ou distantes de acordo com as circunstâncias. Alguns materiais são resistentes à corrosão, enquanto alguns são propensos a corrosão. Contudo, a corrosão pode ser prevenida por certos métodos. O revestimento é um dos métodos para proteger os materiais da corrosão. Isso inclui pintura, revestimento, aplicação de esmalte na superfície, etc.
Rusting
A oxidação é um processo químico, que é comum com os metais contendo ferro. Em outras palavras, o processo de corrosão que ocorre quando há ferro, é conhecido como ferrugem. Para que a oxidação ocorra, deve haver certas condições. Na presença de oxigênio e umidade ou água, o ferro sofre esta reação e forma uma série de óxido de ferro. Este composto de cor castanho avermelhado é conhecido como ferrugem. Assim, a ferrugem contém óxido de ferro hidratado (III) óxido de Fe 2 O 3 · nH 2 O e hidróxido de óxido de ferro (III) (FeO (OH) Fe (OH) 3 ). Se a ferrugem começar em um lugar, ele acabará por se espalhar, e todo o metal será desintegrado. Não apenas ferro, mas os metais contendo ferro (ligas) também sofrem ferrugem.
A oxidação começa com a transferência de elétrons do ferro para o oxigênio. Os átomos de ferro transferem dois elétrons e formam íons de ferro (II) como se segue.
Fe → Fe 2+ + 2 e -
O oxigênio forma os íons hidróxido aceitando elétrons na presença de água.
O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -
As reações acima são aceleradas na presença de ácidos. Além disso, quando há eletrólitos como sais, a reação é ainda melhorada. A ferrugem contém íons de ferro (III), então o Fe 2+ formado sofre reação de redox, para dar Fe 3+ como se segue.
4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2
Fe 3+ e Fe 2+ sofrem as seguintes reações de base ácida com água.
Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe (OH) 2 + 2 H +
Fe 3 + + 3 H 2 O ⇌ Fe (OH) 3 + 3 H +
Em última análise, uma série de óxidos de ferro hidratados é formada como ferrugem.
Fe (OH) 2 ⇌ FeO + H 2 O
Fe (OH) 3 ⇌ FeO (OH) + H 2 O
2 FeO (OH) ⇌ Fe 2 O 3 + H 2 O
