Diferença entre Covalent e Polar Covalent

Covalente vs Polar Covalent

Conforme proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua concha de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns aos outros, a se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode alcançar uma configuração eletrônica de gás nobre. Os laços covalentes são um tipo importante de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico. Existem dois tipos de ligações covalentes como ligações covalentes não polares e polares.

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de electronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de elétrongatividade estão mudando. Da esquerda para a direita através de um período, o valor de electronegatividade aumenta. Portanto, os halogéneos possuem maiores valores de eletronegatividade em um período, e os elementos do grupo 1 apresentam valores de eletronegatividade comparativamente baixos. No grupo, os valores de electronegatividade diminuem. Quando dois dos mesmos átomos ou átomos que têm a mesma electronegatividade formam um vínculo entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de vínculo é conhecido como ligações covalentes não-polares.

Bond Covalente

Quando dois átomos com diferença de electronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica do gás nobre ao compartilhar elétrons dessa maneira. A molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre os átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl2, H2 ou P4, cada átomo está ligado a outro por uma ligação covalente.

Polar Covalent

Dependendo do grau de diferença de electronegatividade, o caracter covalente pode ser alterado. Esse grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons de ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, o que está participando na criação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual dos elétrons entre os dois átomos. E estes tipos de ligações covalentes são conhecidos como ligações covalentes polares. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesta instância, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com maior eletronegatividade obtém a ligeira carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade inferior obterá a ligeira carga positiva.Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento de Dipole mede a polaridade de uma ligação, e geralmente é medido em debyes (também possui uma direção).

Qual a diferença entre Covalent e Polar Covalent? • As ligações covalentes polares são um tipo de ligações covalentes. • As ligações covalentes, que não são polares, são feitas por dois átomos com eletronegatividades semelhantes. As ligações covalentes polares são feitas por dois átomos com diferentes eletronegatividades (mas os diferentes não devem exceder 1. 7). • Em ligações covalentes não polares, os elétrons são igualmente compartilhados pelos dois átomos que participam na criação da ligação. Em covalente polar, o par de elétrons é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo. Portanto, o compartilhamento de elétrons não é igual. • A ligação covalente polar tem um momento dipolar, enquanto que uma ligação covalente não polar não.