Diferença entre célula eletroquímica e célula eletrolítica

Celulose eletroquímica versus célula eletrolítica

Na oxidação eletroquímica, as reações de redução desempenham um papel importante. Em uma reação de redução de oxidação, os elétrons estão se transferindo de um reagente para outro. A substância que aceita os elétrons é conhecida como um agente redutor, onde como a substância que distribui o elétron é conhecida como agente oxidante. O agente de redução é responsável por reduzir o outro reagente enquanto se submete à própria oxidação. E para o agente oxidante, é vice-versa. Essas reações podem ser divididas em duas meias reações, para mostrar oxidações e reduções separadas; Assim, mostra o número de elétrons que se deslocam para dentro ou para fora.

Células eletroquímicas

A célula eletroquímica é uma combinação de um agente redutor e oxidante, que está fisicamente separado um do outro. Normalmente, a separação é feita por uma ponte de sal. Embora estejam fisicamente separados, ambas as meias celas estão em contato químico entre si. As células eletrolíticas e galvânicas são dois tipos de células eletroquímicas. Nas células eletrolíticas e galvânicas, estão ocorrendo reações de oxidação-redução. Portanto, em uma célula eletroquímica, existem dois eletrodos chamados de ânodo e cátodo. Ambos os eletrodos estão conectados externamente com um voltímetro de alta resistência; portanto, a corrente não irá transmitir entre os eletrodos. Este voltímetro ajuda a manter uma certa tensão entre os eletrodos onde ocorrem reações de oxidação. A reação de oxidação ocorre no ânodo, e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos são imersos em soluções separadas de eletrólitos. Normalmente, essas soluções são soluções iónicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, os eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e os eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles precisam ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte de sal. Em uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em uma corrente elétrica, que podemos usar para acender uma lâmpada ou para fazer algum outro trabalho elétrico.

Células eletrolíticas

Esta é uma célula, que usa uma corrente elétrica para quebrar compostos químicos, ou seja, fazer uma eletrólise. Portanto, as células eletrolíticas precisam de uma fonte externa de energia elétrica para operação. Por exemplo, se tomarmos cobre e prata para serem os dois eletrodos na célula, a prata é conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre está conectado ao terminal negativo. Uma vez que o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem de lá para o eletrodo de cobre.Assim, o cobre é reduzido. No elétrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação, e os elétrons liberados são dados ao terminal positivo deficiente em elétrons da bateria. A seguir, a reação geral ocorre em uma célula eletrolítica, que possui eletrodos de cobre e prata.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

O que é o Diferença entre células eletroquímicas e células eletrolíticas? • A célula eletrolítica é um tipo de célula eletroquímica. • As células eletrolíticas precisam de corrente externa para operação. Mas uma célula eletroquímica, a energia potencial da célula é convertida em uma corrente elétrica. Assim, em uma célula eletrolítica, o processo nos eletrodos não é espontâneo. • Em uma célula eletroquímica, o cátodo é positivo e o ânodo é negativo. Em uma célula eletrolítica, o cátodo é negativo e o ânodo é positivo.