Diferença entre geometria de pares de elétrons e geometria molecular

Geometria de pares de elétrons versus geometria molecular

A geometria de uma molécula é importante para determinar suas propriedades como cor, magnetismo, reatividade, polaridade, etc. Existem vários métodos para determinar a geometria. Existem vários tipos de geometrias. Linear, dobrado, trigonal planar, trigonal piramidal, tetraédrico, octaédrico são algumas das geometrias comumente vistas.

O que é Geometria Molecular?

A geometria molecular é a disposição tridimensional dos átomos de uma molécula no espaço. Os átomos são organizados desta maneira, para minimizar a repulsão do vínculo-bond, a repulsão do par de ligação-solitária e a repulsão do par solitário par-solitário. As moléculas com o mesmo número de átomos e os pares solares de elétrons tendem a acomodar a mesma geometria. Portanto, podemos determinar a geometria de uma molécula considerando algumas regras. A teoria do VSEPR é um modelo, que pode ser usado para prever a geometria molecular das moléculas, usando o número de pares de eletrodos de valência. No entanto, se a geometria molecular for determinada pelo método VSEPR, apenas as ligações devem ser levadas em consideração, e não os pares isolados. Experimentalmente, a geometria molecular pode ser observada usando vários métodos espectroscópicos e métodos de difracção.

O que é geometria de pares de elétrons?

Neste método, a geometria de uma molécula é predita pelo número de pares de elétrons de valência em torno do átomo central. A polinização de par de elétrons de concha de Valence ou a teoria de VSEPR prediz a geometria molecular por este método. Para aplicar a teoria da VSEPR, temos que fazer alguns pressupostos sobre a natureza da ligação. Neste método, assume-se que a geometria de uma molécula depende apenas das interações elétron-elétron. Além disso, as seguintes premissas são feitas pelo método VSEPR.

• Os átomos em uma molécula são unidos por pares de elétrons. Estes são chamados de pares de ligação.

• Alguns átomos em uma molécula também podem possuir pares de elétrons não envolvidos na ligação. Estes são chamados de pares solitários.

• Os pares de ligação e os pares solitários em torno de qualquer átomo em uma molécula adotam posições em que suas interações mútuas são minimizadas.

• Os pares solitários ocupam mais espaço do que os pares de ligação.

• As ligações duplas ocupam mais espaços do que um único vínculo.

Para determinar a geometria, primeiro a estrutura de Lewis da molécula deve ser desenhada. Então, o número de elétrons de valência em torno do átomo central deve ser determinado. Todos os grupos de ligação única são atribuídos como tipo de ligação de par de electrões compartilhados. A geometria de coordenação é determinada apenas pela estrutura σ. Os elétrons do átomo central que estão envolvidos na ligação π devem ser subtraídos.Se houver uma carga global para a molécula, ela também deve ser atribuída ao átomo central. O número total de elétrons associados à estrutura deve ser dividido por 2, para dar o número de σ pares de elétrons. Então, dependendo desse número, a geometria da molécula pode ser atribuída. Seguem-se algumas das geometrias moleculares comuns.

Se o número de pares de elétrons for 2, a geometria é linear.

Número de pares de elétrons: 3 Geometria: trigonal planar

Número de pares de elétrons: 4 Geometria: tetraédrica

Número de pares de elétrons: 5 Geometria: triangular bipiramidal

Número de pares de elétrons: 6 Geometria: octahedral

Qual a diferença entre pares de elétrons e geometrias moleculares? • Ao determinar a geometria do par de elétrons, são considerados pares e ligações solares e, quando se determina a geometria molecular, somente os átomos ligados são considerados. • Se não houver pares solitários em torno do átomo central, a geometria molecular é igual à geometria do par de elétrons. No entanto, se houver pares solitários envolvidos, ambas as geometrias são diferentes.