Diferença entre galvanoplastia e eletrólise

Galvanoplastia vs eletrólise

O que é eletrólise?

A eletrólise é um processo, que usa uma corrente elétrica direta para quebrar compostos químicos. Portanto, o processo de eletrólise precisa de uma fonte externa de energia elétrica para operação. Uma reação química espontânea é forçada a fazer na eletrólise. Para a eletrólise ter lugar, a substância deve passar a corrente elétrica. Portanto, para isso, a solução eletrolítica deve estar lá. Isso contém iões livres, que é produzido a partir de uma substância no estágio fundido ou dissolvido em outro solvente. Reações de oxidação-redução estão ocorrendo na eletrólise. Então, basicamente, há dois eletrodos chamados de ânodo e cátodo. Os íons carregados de forma optima são atraídos para os eletrodos. A reação de oxidação ocorre no ânodo, e a reação de redução ocorre no cátodo. Os eletrodos estão imersos em soluções eletrolíticas. Normalmente, essas soluções são soluções iónicas relacionadas ao tipo de eletrodo. Por exemplo, os eletrodos de cobre são imersos em soluções de sulfato de cobre e os eletrodos de prata são imersos em solução de cloreto de prata. Essas soluções são diferentes; portanto, eles precisam ser separados. A maneira mais comum de separá-los é uma ponte de sal. A energia para o movimento iónico em direção aos eletrodos e para a sua redução ou oxidação é fornecida pelo fornecimento de corrente externa.

A eletrólise é um conceito amplamente utilizado e usado em células eletrolíticas. Por exemplo, se tomarmos cobre e prata para serem os dois eletrodos na célula, a prata é conectada ao terminal positivo de uma fonte de energia externa (uma bateria). O cobre está conectado ao terminal negativo. Uma vez que o terminal negativo é rico em elétrons, os elétrons fluem daqui até o eletrodo de cobre. Assim, o cobre é reduzido. No elétrodo de prata, ocorre uma reação de oxidação, e os elétrons liberados são dados ao terminal positivo deficiente em elétrons da bateria. A seguir, a reação geral ocorre em uma célula eletrolítica, que possui eletrodos de cobre e prata.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Industrialmente, a eletrólise O conceito é usado para produzir metais de estado puro como Al, Mg, Ca, Na e K. Além disso, é usado para a produção de cloro, hidrogênio, oxigênio, etc.

Galvanização

A galvanoplastia é um método de revestimento para revestir eletrodos com íons metálicos. A base química deste processo é a eletrólise. Portanto, a galvanoplastia precisa de um campo elétrico externo para mover os íons metálicos. Inicialmente, os íons metálicos serão livres na solução. Com o fornecimento de corrente elétrica, esses íons se moverão em direção ao cátodo e serão reduzidos lá para produzir o metal zero valente.Este metal vai revestir o eletrodo condutor. A galvanoplastia é usada para aumentar a espessura das camadas. Na indústria de jóias, é usado para revestir produtos baratos (por exemplo, produtos feitos de cobre) com prata ou ouro. Isso também é usado para revestir objetos metálicos com outro metal. Por este processo, as propriedades que o metal inicial não possui podem ser dadas a ele. Proteção contra corrosão, resistência ao desgaste, lubrificação são poucas dessas propriedades, que podem ser fornecidas a um metal.

Qual a diferença entre a galvanoplastia e a eletrólise? • A eletrólise é um processo, que usa uma corrente elétrica direta para quebrar compostos químicos. A galvanoplastia é um método de revestimento para revestir eletrodos com íons metálicos usando corrente elétrica. • A eletrólise é o processo fundamental que se realiza por trás da galvanoplastia.