Diferença entre ligação eletrovalente e covalente | Bond eletrovalente vs covalente

Diferença-chave - Ligação elevavel vs covalente

A ligação química é a chave para a formação de vários tipos de compostos químicos. Atua como uma cola para manter os átomos ou moléculas juntas. O principal objetivo da ligação química é produzir um composto químico estável. Quando uma ligação química se forma, a energia é liberada, formando um composto estável. Existem três tipos principais de ligações químicas conhecidas como ligação iónica, ligação covalente e ligação metálica ou não covalente. Uma ligação iónica também é chamada de ligação eletrovalente. A principal diferença entre a ligação eletrovalente e covalente é que a ligação eletrovalente ocorre ao transferir elétrons de um átomo para outro enquanto a ligação covalente ocorre como resultado do compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos. Os elétrons de Valence, que são elétrons localizados nas conchas mais externas de um átomo, estão envolvidos em ambos os tipos de ligação química.

ÍNDICE

1. Visão geral e diferença de chave

2. O que é um vínculo eletrovalente

3. O que é um Bond Covalent

4. Comparação de lado a lado - Vendas eletrovalentes vs covalentes

5. Resumo

O que é um vínculo eletrovalente?

A ligação eletrovalente ou iónica é um tipo de ligação química que é formada como resultado da transferência de elétrons de um átomo para outro. Esta transferência faz com que um átomo seja carregado positivamente e o outro átomo para obter carga negativa. O átomo do dador de elétrons torna-se carregado positivamente; portanto, é chamado de catião enquanto que o átomo receptor de elétrons se torna carregado negativamente e é chamado de anião. Existe uma atração eletrostática entre este catião e anião devido a cargas elétricas opostas. A grande diferença na eletronegatividade entre os dois átomos faz com que essa ligação ocorra. Ambos os átomos metálicos e não metálicos estão envolvidos nesta ligação.

No entanto, nenhuma das ligações eletrovalentes são ligações iônicas puras. Cada composto iônico pode ter alguma porcentagem de ligação covalente. Assim, revela que um composto iónico tem um maior caráter iónico e um baixo grau de caráter covalente. Mas existem alguns compostos com um grau considerável de caráter covalente. Esse tipo de ligação é chamado de ligações covalentes polares.

As características dos compostos que são construídos a partir de ligações eletrovalentes são diferentes dos compostos construídos a partir de ligação covalente. Ao considerar as propriedades físicas, normalmente podem ser observados pontos de ebulição e pontos de fusão maiores.Mas a solubilidade na água e a propriedade de condutividade elétrica são consideravelmente altas. Exemplos de compostos com ligações iónicas podem incluir haletos de metais, óxidos de metais, sulfetos de metais, etc.

Figura 01: Bond eletrovalente

O que é um vínculo covalente?

Uma ligação covalente é um tipo de ligação química que é formada como resultado do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos não metálicos. Esse compartilhamento de elétrons ocorre devido à baixa diferença de elétrongatividade entre os dois átomos envolvidos na ligação. Na ligação covalente, os átomos não metálicos estão tipicamente envolvidos. Esses átomos têm uma configuração eletrônica incompleta em seus orbitais externos, portanto, compartilham elétrons não emparelhados para alcançar a configuração eletrônica semelhante a um gás nobre. Isso ocorre porque a configuração de elétrons incompleta torna o átomo particular instável. Ao contrário da ligação iónica, a ligação covalente pode ter ligações simples, duplas ou ligações triplas entre dois átomos. Esses vínculos são formados de tal maneira que os dois átomos obedecem à regra do octeto. O vínculo ocorre através da sobreposição de orbitais atômicos. Uma única ligação é formada quando dois elétrons são compartilhados. Uma ligação dupla é formada quando quatro elétrons são compartilhados. O compartilhamento de seis elétrons pode resultar em uma ligação tripla.

As características dos compostos com ligações covalentes incluem ligação forte entre dois átomos devido a valores de electronegatividade semelhantes. Assim, a solubilidade e a condutividade elétrica (em estado solúvel) são fracas ou ausentes. Estes compostos também têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais baixos em comparação com compostos iónicos. Um certo número de compostos orgânicos e inorgânicos podem ser tomados como exemplos de compostos com ligação covalente.

Figura 02: Bond Covalente

Qual a diferença entre Bond eletrovalente e Bond Covalente?

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Bond eletvalente versus ligação covalente
A ligação eletrovalente é uma ligação química entre dois átomos devido a uma transferência de elétron (s) de um átomo para o outro.	A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos.
Metais versus não metálicos
As ligações eletrovalentes podem ser observadas entre metais e não metais.	As ligações covalentes podem ser tipicamente observadas entre dois não-metais.
Diferença na eletronegatividade
A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é maior na ligação eletrovalente.	A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é comparativamente menor.
Solubilidade em água e condutividade elétrica
A solubilidade em água e a condutividade elétrica é maior em compostos com ligação eletrovalente.	A solubilidade em água e a condutividade elétrica é comparativamente menor em compostos com ligação covalente.
Pontos de ebulição e fusão
Os pontos de ebulição e derretimento são maiores para a ligação eletrovalente.	Os pontos de ebulição e derretimento são comparativamente mais baixos para a ligação covalente.

Resumo - Ligações eletrovalentes vs covalentes

As ligações eletrovalentes e covalentes são dois tipos de ligações químicas que são diferentes entre si.A principal diferença entre as ligações eletrovalentes e covalentes é a sua natureza; O vínculo eletrovalente é um tipo de atração eletrostática entre dois átomos, enquanto a ligação covalente é a partilha de pares de elétrons entre dois átomos.

Referência:

1. "Ligação eletrovalente. "EMedicalPrep. N. p., n. d. Rede. 25 de maio de 2017. <>

2. "The Covalent Bond". "Grupos da Divisão de Educação Química. Purdue University, n. d. Rede. 25 de maio de 2017. <>

3. "Ligações químicas. "Khan Academy, n. d. Rede. 25 de maio de 2017. <>

Cortesia da imagem:

1. "Ligação iónica NaCl" Por Mhowison - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia

2. "Hidrogénio de ligação covalente" Por Jacek FH - Trabalho próprio (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia