Diferença entre fórmulas empíricas e moleculares

Fórmulas empíricas versus moléculas

Na química, usamos símbolos para identificar elementos e moléculas. Fórmula molecular e fórmula empírica são dois métodos simbólicos que usamos para representar moléculas e compostos de forma fácil.

Fórmula Molecular

Fórmula molecular é a fórmula que mostra o tipo de átomos e o número de cada átomo conectado na molécula. Portanto, dá a estequiometria correta de cada átomo. Os átomos são representados por seus símbolos, que são mostrados na tabela periódica. E os números de átomos são escritos como subscritos. Algumas fórmulas moleculares são neutras (sem carga), mas se houver uma carga que pode ser mostrada no lado direito dela como um superíndice.

Usamos normalmente a fórmula molecular nas reações químicas, ou quando documentamos quaisquer detalhes químicos. Ao olhar a fórmula molecular, podemos obter muita informação sobre a molécula. Por exemplo, a massa molecular pode ser calculada. Além disso, se é um composto iónico, podemos prever quais são os íons e quantos deles serão liberados quando dissolvidos em água. Além disso, os números de oxidação de cada átomo, como eles vão reagir em uma reação, e os produtos resultantes podem ser previstos usando fórmulas moleculares. No entanto, apenas da fórmula molecular, não podemos prever o arranjo molecular exato. Como pode haver várias fórmulas estruturais para uma única fórmula molecular. Estes são conhecidos como isômeros. Os isómeros têm a mesma fórmula molecular, mas podem diferir da conectividade dos átomos (isómeros constitucionais) ou do arranjo espacial dos átomos (estereoisómeros). Então, ao analisar a fórmula molecular, podemos escrever todos os isómeros possíveis para uma molécula.

Fórmula empírica

A fórmula empírica é a forma mais simples de fórmula que podemos escrever para uma molécula. Ele mostra o tipo de átomos na molécula, mas não dá o número real de cada átomo. Em vez disso, dá a proporção mais simples de cada átomo da molécula. Por exemplo, C ₆ H ₁₂ O ₆ é a fórmula molecular da glicose, e CH ₂ O é a sua fórmula empírica. Principalmente, damos fórmulas empíricas para compostos iónicos, que estão na forma cristalina. Por exemplo, não podemos dizer o número exato de Na e Cl em um cristal de NaCl. Então, nós apenas escrevemos a fórmula empírica que indica a proporção de átomos conectados. Além disso, Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ é também uma fórmula empírica. Em um composto iônico, a fórmula pode ser escrita facilmente trocando as cargas de cada íon, e isso dá automaticamente o número de cada íon na molécula. Além disso, as fórmulas empíricas são escritas para macromoléculas.Ao escrever fórmulas empíricas para polímeros, a unidade de repetição é escrita, e então "n" é usado para dizer que pode haver n número de unidades repetidas no polímero. A fórmula empírica não pode ser usada para encontrar a massa, estrutura ou isómeros para uma molécula, mas pode ser útil para fins analíticos.

Qual a diferença entre Fórmula Molecular e Fórmula Empírica? - Fórmula molecular dá o número exato de cada átomo em uma molécula. Mas a fórmula empírica apenas dá a proporção mais simples de átomos. - Ao contrário da fórmula molecular, a partir da fórmula empírica, muitos detalhes sobre a molécula não podem ser derivados.