Diferença Entre Endergonic e Exergonic

Endergonic vs Exergonic

Para fins de química, o universo é dividido em duas partes. A parte em que estamos interessados ​​é chamado de sistema e o resto é chamado de ambiente. Um sistema pode ser um organismo, um vaso de reação ou mesmo uma única célula. Existem limites entre um sistema e os arredores. O escopo do sistema é definido por esses limites. Às vezes, questões e energia podem ser trocados através desses limites.

A energia é a capacidade de fazer o trabalho. Em um sistema, a energia pode fazer o trabalho e, neste processo, a energia pode ser alterada para outras formas, como calor, som, luz etc. Quando a energia de um sistema muda como resultado de uma diferença de temperatura entre o sistema e o entorno Dizemos que a energia foi transferida como calor. Uma reação química pode ser considerada como um sistema. A reação química é um processo, onde um ou mais compostos são convertidos para um novo conjunto de compostos através de uma série de mudanças. Quando a reação prossegue, pode haver uma transferência de energia do entorno para o sistema ou vice-versa. Algumas dessas reações são espontâneas, e outras não. Todas as reações que acontecem no meio ambiente não são espontâneas, mas vemos que essas reações não espontâneas ocorrem naturalmente. Isso ocorre porque, as reações não-espontâneas são acopladas às reações espontâneas e são impulsionadas pela energia das reações espontâneas.

O que é Endergonic?

A palavra "ender" derivou da palavra "endo" que significa "dentro". Portanto, endergonic significa absorver energia sob a forma de trabalho. Assim, em uma reação endergônica, o fornecimento de energia circundante ao sistema. Além disso, os produtos terão uma energia maior do que os reagentes. A reação endergônica é considerada não-espontânea ou desfavorável. Se esta transferência de energia ocorrer em uma pressão e temperatura constantes, a energia livre Gibbs padrão será positiva. Assim, a constante de equilíbrio para uma reação endergônica é inferior a uma. A fotossíntese é uma reação endergônica que leva lugar ao meio ambiente natural. Para a fotossíntese, a energia solar é fornecida pela luz solar. No corpo humano, quando ocorrem reações endergônicas, a maior parte do tempo a energia é fornecida pela ATP. Assim, as reações endergônicas são acopladas a reações de hidrólise de ATP.

O que é Exergonic?

Exergonic significa liberar energia sob a forma de trabalho. Nessas reações, a energia é liberada do sistema para o exterior. As reações exergônicas são favoráveis ​​e espontâneas. Como a energia é liberada durante a reação, os produtos contêm menos energia do que os reagentes. Portanto, a mudança de entalpia (ΔH) torna-se negativa.Além disso, se a transferência for realizada em pressão e temperatura constantes, a energia livre Gibbs padrão será um valor negativo.

Qual a diferença entre Endergonic e Exergonic? • Endergonic significa absorver energia sob a forma de trabalho, enquanto Exergonic significa liberar energia sob a forma de trabalho. • As reações endergônicas não são espontâneas e desfavoráveis, enquanto que as reações exergônicas são espontâneas e favoráveis. • A energia livre Gibbs padrão será positiva em reações endergônicas em contraste com as reações exergônicas. • Em reações exergônicas, os produtos contêm menos energia do que os reagentes, mas, em reações endergônicas, os produtos possuem maior energia do que os reagentes.