Diferença entre ponto final e ponto estequiométrico | ponto estequiométrico e ponto final
Ponto final versus ponto estequiométrico
A diferença entre o ponto final e o ponto estequiométrico deve interessar-lhe se estiver interessado em aprender reações químicas. Uma base de base de ácido envolve uma reação de neutralização, que ocorre no ponto em que um ácido reage com uma quantidade igual de base como aparece na reação química equilibrada. O ponto teórico onde a reação termina exatamente e o ponto onde detectamos praticamente, tem pequenas diferenças. Este artigo discute esses dois pontos, o ponto de equivalência e o ponto final, em uma titulação. Usamos o nome ponto de equivalência para nomear o ponto estequiométrico. Existem vários métodos para determinar o ponto de equivalência de uma reação. No entanto, praticamente esses métodos não dão o ponto de equivalência exato, eles determinam o ponto logo após o ponto de equivalência. Isso é chamado de ponto final de uma reação química.
Titulações de base de ácido
Métodos titrimétricos utilizados para determinar a concentração desconhecida de um ácido ou base, fazendo reagir um ácido ou base com um ácido ou uma base com uma concentração conhecida. É uma reação de neutralização. Na maioria das titulações, os indicadores são usados para determinar o ponto onde a quantidade de ácido determinada reage completamente com a base dada. Dependendo do tipo de titulação ácido-base (como base forte forte de ácido, base forte de ácido forte, base fraca ácida-forte, etc.), são utilizados vários indicadores.
O que é o ponto estequiométrico?
O ponto de equivalência é o nome usado para o ponto estequiométrico. É o ponto em que o ácido ou base completa sua reação de neutralização.
Exemplo:
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H2O + NaCl (aq)
(0, 1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)
De acordo com a estequiometria na reacção,
HCl: NaOH = 1: 1
=> nHCl = nNaOH
0. 1 M * 100 ml = 0. 5 M * V
VNaOH = 0. 1 * 100 / 0. 5
= 200 ml
Teoricamente, a reacção completa no ponto em que 100 ml de HCl (0. 1M) reage com 200 ml de NaOH (0,5 M). Este ponto é chamado de ponto estequiométrico ou o ponto equivalente.
O que é Endpoint?
O ponto em que a reação é observada como sendo completada é chamado de ponto final. Podemos determinar experimentalmente este ponto. Consideremos o exemplo anterior para entender isso praticamente.
Exemplo: suponha que titulamos 100 ml de ácido clorídrico 0,1 M (HCl) com 0.Hidróxido de sódio 5 M.
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H2O + NaCl (aq)
Conservamos ácido no balão de titulação e titulamos contra NaOH na presença de laranja de metilo como indicador. Em meio ácido, o indicador é incolor; mostra uma cor rosa no meio básico.
Inicialmente, apenas o ácido (HCl 0,1 M / 100 ml) no balão de titulação; O pH da solução é igual a 2 (pH = -log10 [0. 1 * 100 * 10-3]). À medida que adicionamos NaOH, o pH da solução aumenta devido à neutralização de alguma quantidade de ácido no meio. Nós adicionamos a base continuamente gota a gota até atingir a conclusão. O pH da reação é igual a 7 quando a reação se completa. Mesmo neste ponto, o indicador não mostra cor no meio, pois altera a cor no meio básico. Para observar a mudança de cor, precisamos adicionar mais uma gota de NaOH, mesmo após a conclusão da neutralização. O pH da solução muda drasticamente neste momento. Este é o ponto em que observamos à medida que a reação está completa.
Qual a diferença entre ponto final e ponto estequiométrico?
É melhor se podemos determinar quando o ponto equivalente é alcançado. No entanto, observamos a conclusão da reação no ponto final.
De acordo com o exemplo acima, No início da reação, temos apenas o ácido no meio (HCl). Antes de atingir o ponto de equivalência, com a adição de NaOH, temos ácido não reagido e sal formado (HCl e NaCl). No ponto de equivalência, apenas temos sal no meio. No ponto final, temos sal e base (NaCl e NaOH) no meio.
- O ponto de equivalência é o ponto mais preciso em que a neutralização foi concluída. O ponto final vem logo após a neutralização ser alcançada.
- Ambas as medidas consideram a mesma coisa que o ponto final coincide com ou é muito próximo do ponto de equivalência.
O uso de um medidor de pH para determinar o ponto estequiométrico pode ser considerado como um método preciso (um gráfico de pH vs mililitros de titulante).
Ponto final versus ponto estequiométrico - Resumo
O método titrimétrico é um dos métodos analíticos quantitativos mais utilizados para determinar a concentração desconhecida de um ácido ou uma base. Isso envolve a determinação do ponto em que a neutralização está completa. Existe uma ligeira diferença entre o ponto teórico em que ocorre a conclusão real eo ponto em que a observação da reação é observada. Esses dois pontos são chamados de ponto estequiométrico e ponto final, respectivamente. Esses dois pontos são considerados quase semelhantes. Assim, o ponto final é considerado o ponto onde ocorre a conclusão da reação ácido-base.
