Diferença entre Entalpia e Entropia

Enthalpy vs Entropy

Para fins de estudo em química, dividimos o universo em dois como sistema e em torno. A qualquer momento, a parte que nos interessa é o sistema, e o resto está ao redor. Enthalpy e entropia são dois termos que descrevem as reações que ocorrem em um sistema e o entorno. Tanto a entalpia como a entropia são funções de estado termodinâmico.

O que é Enthalpy?

Quando ocorre uma reação, ela pode absorver ou evoluir o calor, e se a reação for realizada a pressão constante, esse calor é chamado de entalpia da reação. A entalpia das moléculas não pode ser medida. Portanto, a alteração da entalpia durante uma reação é medida. A mudança de entalpia (ΔH) para uma reação em uma dada temperatura e pressão é obtida subtraindo a entalpia de reagentes da entalpia de produtos. Se esse valor for negativo, a reação é exotérmica. Se o valor for positivo, então a reação diz ser endotérmica. A mudança de entalpia entre qualquer par de reagentes e produtos é independente do caminho entre eles. Além disso, a mudança de entalpia depende da fase dos reagentes. Por exemplo, quando os gases de oxigênio e hidrogênio reagem para produzir vapor de água, a mudança de entalpia é de -483. 7 kJ. No entanto, quando os mesmos reagentes reagem para produzir água líquida, a mudança de entalpia é de -571. 5 kJ.

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g); ΔH = -483. 7 kJ

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (l); ΔH = -571. 7 kJ

O que é Entropy?

Algumas coisas acontecem espontaneamente, outras não. Por exemplo, o calor fluirá de um corpo quente para um refrigerador, mas o contrário nunca é observado, embora não viole a regra de conservação de energia. Quando ocorre uma alteração, a energia total permanece constante, mas é dividida de forma diferente. A direção da mudança é determinada pela distribuição de energia. Em mudanças espontâneas, as coisas tendem a um estado em que a energia está mais dispersa caótica. Uma mudança é espontânea se levar a maior aleatoriedade e caos no universo como um todo. O grau de caos, aleatoriedade ou dispersão de energia é medido por uma função estatal chamada entropia. A segunda lei da termodinâmica está relacionada à entropia, e diz: "a entropia do universo aumenta em um processo espontâneo. "A entropia está relacionada à quantidade de calor gerado; Essa é a medida em que a energia foi degradada. Na verdade, a quantidade de transtorno extra causada por uma determinada quantidade de calor q depende da temperatura. Se já é muito quente, um pouco de calor extra não cria muito mais desordem, mas se a temperatura for muito baixa, a mesma quantidade de calor causará um aumento dramático no transtorno.Portanto, é mais apropriado escrever,

ds = dq / T

Qual a diferença entre entalpia e entropia? • Enthalpy é a transferência de calor ocorre em uma pressão constante. Entropy dá uma idéia da aleatoriedade de um sistema. • Em uma reação, a mudança de entalpia pode ser positiva ou negativa. Realiza-se uma reação espontânea para aumentar a entropia universal. • A entalpia é a energia liberada ou absorvida durante uma reação. Enthalpy é a energia cercada pelo sistema. • Enthalpy está relacionado com a primeira lei da termodinâmica onde diz: "A energia não pode ser criada nem destruída. "Mas a entropia está diretamente relacionada com a segunda lei da termodinâmica.