Diferença entre o ponto de equivalência eo ponto final

Ponto de equivalência versus ponto final

A titulação é uma técnica amplamente utilizada em química analítica para determinar ácidos, bases, oxidantes, redutores, íons metálicos e muitas outras espécies. Na titulação, ocorre uma reação química conhecida. Aqui, um analito reage com um reagente padrão conhecido como titulante. Uma solução padrão ideal usada em titulações deve ter várias propriedades como,

• Estabilidade

• Reagir rapidamente com o analito

• Reagir completamente com o analito

• Realizar uma reação estequiométrica seletiva com o analito

Às vezes, um padrão primário, que é uma solução altamente purificada e estável, é utilizada como material de referência em métodos titrimétricos. A quantidade do analito pode ser determinada se o volume ou a massa de titulante, que é necessário para reagir completamente com o analito, é conhecido. Experimentalmente, o titulante está na bureta e o analito é adicionado ao frasco de titulação usando uma pipeta. A reação ocorre no balão de titulação. Um indicador é usado para detectar o ponto final. Às vezes, a mudança em uma resposta instrumental pode ser usada para identificar o ponto final. Os instrumentos registram respostas da solução que variam de forma característica ao longo da titulação. Tais instrumentos são colorímetros, turbidímetros, medidores de condutividade, monitores de temperatura, etc. Existem diferentes tipos de titulações. "A titulometria volumétrica envolve medir o volume de uma solução de concentração conhecida que é necessária para reagir essencialmente completamente com o analito. "Na titrometria gravimétrica, a massa do reagente é medida em vez do volume. Na titulometria colimétrica, o tempo necessário para completar a reação eletroquímica é medido.

Ponto final

Em qualquer titulação, o ponto final é o ponto em que o indicador muda de cor. Ou então, uma mudança em uma resposta instrumental também pode ser usada para identificar o ponto final. Por exemplo, HCl e NaOH reagem 1: 1 e produzem NaCl e água. Para esta titulação, podemos usar o indicador de fenolftaleína, que tem uma cor rosa no meio básico e se torna incolor no meio ácido. Se colocarmos HCl no balão de titulação e, se adicionarmos uma gota de fenolftaleína, ela será incolor. Durante a titulação, podemos adicionar NaOH da bureta e gradualmente, HCl e NaOH reagirão no frasco. Se tomarmos a mesma concentração das duas soluções, quando adicionamos uma quantidade igual de NaOH ao balão, a solução no balão passará a uma cor rosa-clara. Este é o ponto em que paramos a titulação (ponto final). Consideramos, neste ponto, a reação está completa.

Ponto de Equivalência

O ponto de equivalência em uma titulação é o ponto em que o titulante adicionado é quimicamente equivalente completamente ao analito na amostra.Este é o ponto onde a reação química é completada estequiomometricamente. Embora determinemos o ponto final a partir da mudança de cor do indicador, pode não ser o ponto final real da reação. Essa é a reação concluída um pouco antes desse ponto. Nesse ponto de equivalência, o meio é neutro. Depois de adicionar uma gota extra de NaOH, o meio mostrará a cor básica da fenolftaleína, que consideramos como ponto final.

Qual a diferença entre o ponto de equivalência e o ponto final? • O ponto de equivalência em uma titulação é o ponto em que o titulante adicionado é quimicamente equivalente completamente ao analito na amostra. O ponto final é o ponto em que o indicador muda de cor. • O ponto de equivalência vem antes do ponto final. • Para obter o mesmo ponto equivalente que o ponto final, o pH do indicador deve corresponder ao pH na equivalência.