Diferença entre destilação fracionada e simples

Fração vs Destilação simples

A destilação é um método de separação física, que é usado para separar compostos de uma mistura. Baseia-se nos pontos de ebulição dos componentes na mistura. Quando uma mistura tem um componente diferente com diferentes pontos de ebulição, elas se evaporam em diferentes momentos ao aquecer. Este princípio é usado na técnica de destilação. Suponha que existem duas substâncias A e B em uma mistura, e A tem o ponto de ebulição mais alto. Nesse caso, quando estiver fervendo, A evaporará mais devagar do que B; portanto, o vapor terá uma maior quantidade de B do que A. Portanto, a proporção de A e B na fase de vapor é diferente da proporção na mistura líquida. A conclusão é que, as substâncias mais voláteis serão separadas da mistura original, enquanto substâncias menos voláteis permanecerão na mistura original.

Em um laboratório, uma destilação simples pode ser realizada. Ao preparar um aparelho, um frasco de fundo redondo deve ser conectado a uma coluna. O fim da coluna é conectado a um condensador e a água fria deve circular no condensador de modo que, quando o vapor viaja através do condensador, ele esfriou. A água deve viajar na direção oposta do vapor e que permite a máxima eficiência. A abertura final do condensador é conectada a um balão. Todo o equipamento deve ser vedado de modo a que o vapor não escape durante o processo. Um aquecedor pode ser usado para fornecer o calor ao balão de fundo redondo, que contém a mistura a ser separada. Ao aquecer, o vapor move-se pela coluna e entra no condensador. Quando viaja dentro do condensador, torna-se frio e liquefeita. Este líquido é coletado no balão mantido no final do condensador.

Destilação simples

Uma destilação simples é um método de destilação como descrito acima. Neste método, o vapor produzido diretamente entra no condensador sem percorrer uma coluna alta. Portanto, a condensação acontece muito rápido. No entanto, este método pode ter a desvantagem de produzir um destilado com menos pureza. Como todos os compostos voláteis tendem a evaporar quando o calor é fornecido, o vapor conterá uma mistura de compostos voláteis. A razão dos compostos na mistura pode ser determinada de acordo com a sua proporção na mistura original. De acordo com a lei de Raoult, a composição da mistura será idêntica à composição dos vapores à temperatura e pressão indicadas.

Se queremos obter uma boa separação no método de destilação simples, é benéfico usar uma mistura que tenha variado em grande medida os pontos de ebulição. Além disso, os componentes na mistura devem ser não voláteis (sólidos) exceto o que precisamos para separar.Neste caso, apenas o componente pretendido irá evaporar e separar-se puramente.

Destilação Fracionada

Quando os componentes na mistura possuem pontos de ebulição mais próximos, podemos usar o método de destilação fracionada para separá-los. Uma coluna fracionada é usada neste método. Em cada nível da coluna de fracionamento, a temperatura será diferente, de modo que os componentes relacionados a essa temperatura permanecerão naquela seção como vapor enquanto outros são condensados ​​de volta ao balão de fundo redondo.

Qual a diferença entre a destilação simples e a destilação fracionada? • No método de destilação fraccional, uma coluna de fracionamento é utilizada em contraste com a destilação simples. • Quando os componentes na mistura possuem pontos de ebulição mais próximos, utiliza-se o método de destilação fracionada. Quando eles têm uma grande diferença em seus pontos de ebulição, a destilação simples pode ser usada. • A lei de Raoult pode ser negligenciada na destilação simples, mas, em destilação fracionada, é levada em consideração.