Diferença entre ligação de hidrogênio e ligação covalente
Ligação de hidrogênio versus ligação covalente
As ligações químicas mantêm os átomos e as moléculas em conjunto. As ligações são importantes na determinação do comportamento químico e físico de moléculas e átomos. Conforme proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua casca de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode alcançar uma configuração eletrônica de gás nobre. A ligação covalente é uma dessas ligações químicas que conecta os átomos em compostos químicos. As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares entre moléculas.
Ligações de hidrogênio
Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, resultará uma ligação polar. Devido à eletronegatividade, os elétrons na ligação serão mais atraídos para o átomo eletronegativo do que para o átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio receberá uma carga positiva parcial, enquanto o átomo mais eletronegativo obterá uma carga negativa parcial. Quando duas moléculas com esta separação de carga estão próximas, haverá uma força de atração entre hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Essa atração é conhecida como ligação de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são relativamente mais fortes que outras interações de dipolos, e determinam o comportamento molecular. Por exemplo, moléculas de água têm ligação de hidrogênio intermolecular. Uma molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogênio com outra molécula de água. Uma vez que o oxigênio tem dois pares solitários, ele pode formar duas ligações de hidrogênio com hidrogênio carregado positivamente. Em seguida, as duas moléculas de água podem ser conhecidas como um dímero. Cada molécula de água pode se unir com outras quatro moléculas devido à capacidade de ligação de hidrogênio. Isso resulta em um ponto de ebulição mais alto para a água, mesmo que uma molécula de água tenha um baixo peso molecular. Portanto, a energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio quando eles estão indo para a fase gasosa é alta. Além disso, as ligações de hidrogênio determinam a estrutura cristalina do gelo. O arranjo exclusivo da rede de gelo ajuda a flutuar na água, portanto, protege a vida aquática no período de inverno. Além disso, a ligação de hidrogênio desempenha um papel vital nos sistemas biológicos. A estrutura tridimensional das proteínas e do DNA baseia-se unicamente em ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio podem ser destruídas pelo aquecimento e forças mecânicas.
Covalent Bonds
Quando dois átomos com diferença de electronegatividade semelhante ou muito baixa reagem juntos, eles formam um vínculo covalente compartilhando elétrons.Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica do gás nobre ao compartilhar elétrons dessa maneira. A molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre os átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl 2 , H 2 , ou P 4 , cada átomo está ligado a outro por um covalente ligação. A molécula de metano (CH 4) também possui ligações covalentes entre átomos de carbono e hidrogênio. O metano é um exemplo para uma molécula com ligações covalentes entre átomos com diferença de electronegatividade muito baixa.
