Diferença entre ligação iónica e covalente Diferença entre
Na química, uma molécula e composto são formados quando dois ou mais átomos se conectam entre si por meio de um processo químico conhecido como ligação. Existem dois tipos de ligação química "covalente e iónica". Na forma iónica de ligação química, os átomos que estão ligados entre si, fazem isso atraindo íons que têm a carga oposta e o número de elétrons que são trocados no processo pode variar. No entanto, na ligação química, os átomos compartilham elétrons.
Na ligação iônica, os elétrons são totalmente transferidos de um dos átomos de ligação para o outro. São as forças eletrostáticas que fazem com que os íons com carga oposta sejam atraídos um para o outro. Por exemplo, em uma ligação iônica entre o sódio e o cloro, o sódio perde seu único elétron que é carregado positivamente para o íon carregado negativamente de cloro. Na ligação iónica, o átomo que perde o seu elétron diminui e o átomo que gera elétrons cresce em tamanho. Isto não é tão em ligação covalente em que os íons são compartilhados igualmente. A ligação covalente ocorre quando os átomos ocorrem porque os átomos no composto têm uma capacidade similar de ganhar e perder íons. Assim, as ligações iónicas podem formar-se entre metais e não metais enquanto que as ligações covalentes se formam entre dois não-metais.
Enquanto isso, ao contrário da ligação iónica, a ligação covalente requer que as moléculas existam na sua forma verdadeira e, portanto, as moléculas covalentes não são atraídas umas às outras, mas existem livremente em líquidos ou gases à temperatura ambiente. A ligação covalente também pode levar a ligações múltiplas ao contrário da ligação iónica. Isso ocorre porque alguns átomos têm a capacidade de compartilhar múltiplos pares de elétrons, formando assim múltiplas ligações covalentes ao mesmo tempo.
