Diferença entre isótopos e íons
Isotope vs Ion
Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Existem variações entre diferentes átomos. Além disso, há variações dentro dos mesmos elementos. Os isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento. Além disso, os átomos são pouco estáveis sob condições naturais. Eles formam várias combinações entre eles ou com outros elementos para existir. Ao formar essas combinações, eles podem produzir íons.
Isótopos
Os átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Estes diferentes átomos do mesmo elemento são chamados de isótopos. Eles são diferentes um do outro por ter um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos apresentam em quantidades variáveis, e isso é dado como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como o protium, o deutério e o trítio. O número de nêutrons e abundâncias relativas são os seguintes.
1 H - sem neutrons, a abundância relativa é 99. 985%
2 H- um nêutron, a abundância relativa é 0. 015%
3 H- dois nêutrons, abundância relativa é 0% O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre estes isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis e a lata possui dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número do protão. Mas nos elementos pesados, há mais nêutrons do que os prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, tornam-se instáveis e, portanto, esses isótopos tornam-se radioativos. Por exemplo,
238 U emite radiação e decaça para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes por causa de suas diferentes massas. Por exemplo, eles podem ter rotações diferentes, portanto, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico similar.
Ion
A maioria dos átomos (exceto gases nobel) não são de natureza estável porque não possuem conchas de valência completamente preenchidas. Portanto, a maioria dos átomos tenta completar a casca de valência obtendo a configuração de gás nobel. Os átomos fazem isso de três maneiras.
Ao obter electrões
- Ao doar elétrons
- Com os elétrons que ficam
- Os íons são produzidos por causa dos dois primeiros métodos (ganhando e doando elétrons).Normalmente, os átomos eletropositivos, que estão no bloco s e no bloco d, tendem a formar íons ao doar elétrons. Por este meio, eles produzem catiões. A maioria dos átomos ectronegativos que estão no bloco p gostam de obter elétrons e formar íons negativos. Normalmente, os íons negativos são maiores em comparação com o átomo e os íons positivos são menores. Ions pode ter uma única carga, ou várias cobranças. Por exemplo, os elementos do grupo I criam +1 cations, e os elementos do grupo II fazem +2 cations. Mas há elementos no bloco d que podem fazer +3, +4, +5 ions, etc. Uma vez que há uma mudança no número de elétrons ao formar um íon, o número de prótons não é igual ao número de elétrons em um íon. Além dos íons poliatômicos acima descritos, também podem existir iões poliatômicos e moleculares. Quando os íons elementares são perdidos de moléculas, os íons poliatômicos são formados (ex: ClO
3 - , NH 4 + ). Qual a diferença entre
