Diferença entre o número de massa e massa atômica

Mass Number vs Atomic Mass

Os átomos são compostos principalmente por prótons, nêutrons e elétrons. Algumas dessas sub partículas têm uma massa; portanto, eles contribuem para a massa total do átomo. No entanto, algumas partículas subatômicas como os elétrons não possuem massa significativa. Para cada isótopo de um elemento, existe uma massa atómica específica e um número de massa.

O que é a Misa Atômica?

A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está em movimento (massa de repouso). A massa do resto é tomada porque, de acordo com os fundamentos da física, demonstrou-se que, quando os átomos se movem a uma velocidade muito alta, as massas aumentam. No entanto, a massa de elétrons é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas de prótons e nêutrons. Portanto, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos na tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem um do outro por ter um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de protões e elétrons. Como sua quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo possui uma massa atômica diferente.

Além disso, as massas de átomos são extremamente pequenas, por isso não podemos expressá-las em unidades de massa normais, como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade chamada unidade de massa atômica (amu) para medir a massa atômica. 1 unidade de massa atômica é um décimo segundo da massa de um isótopo C-12. Quando uma massa de um átomo é dividida pela massa de um décimo segundo da massa de um isótopo C-12, sua massa relativa é obtida. No entanto, no uso geral quando dizemos a massa atômica relativa de um elemento, queremos dizer seu peso atômico (porque é calculado considerando todos os isótopos). A massa atômica e os pesos atômicos são usados ​​de forma intercambiável pela maioria das pessoas. No entanto, eles têm significados diferentes, e causa um erro significativo nos cálculos de material a granel, se esses dois forem considerados como um.

O que é Mass Number?

O número de massa é o número total de nêutrons e prótons em um núcleo de um átomo. A coleção de neutrons e prótons também é conhecida como nucleons. Portanto, o número de massa também pode ser definido como o número de nucleões em um núcleo de um átomo. Normalmente, isso é indicado no canto superior esquerdo do elemento (como superíndice) como um valor inteiro. Diferentes isótopos têm diferentes números de massa, porque o número de nêutrons varia. Portanto, o número de massa de um elemento dá a massa do elemento em números inteiros. A diferença entre o número de massa e o número atômico de um elemento dá o número de nêutrons que possui.

Qual a diferença entre Mass Number e Atomic Mass? • A massa atômica é a massa de um átomo. O número de massa significa o número total de nêutrons e prótons (nucleons) em um núcleo de um átomo. • O número de massa é um valor inteiro, enquanto a massa atômica geralmente é um valor decimal.