Diferença entre nitrogênio e fósforo
Nitrogênio vs fósforo
O nitrogênio e o fósforo são elementos do grupo V na tabela periódica. Tendo os mesmos elétrons da casca de valência, eles compartilham algumas propriedades similares especialmente ao fazer compostos. Ambos têm a configuração de elétrons de concha de valência ns 2 np 3 .
Nitrogênio
O nitrogênio é o quarto elemento mais abundante em nossos corpos. Está no grupo 15 da tabela periódica com o número atômico 7. O nitrogênio é um não-metal, e sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 3 <. O p orbital está meio cheio, dando nitrogênio a capacidade de tomar mais três elétrons para alcançar a configuração estável de gás nobre. Portanto, o nitrogênio é trivalente. Dois átomos de nitrogênio podem formar um vínculo triplo entre eles compartilhando três elétrons de cada um. Esta molécula diatômica está na fase gasosa à temperatura ambiente e forma um gás inerte incolor, inodoro, insípido. O nitrogênio é um gás não inflamável, portanto, não suporta combustão. Este é o gás com maior contenção na atmosfera das terras (cerca de 78%). Naturalmente, existem dois isótopos de nitrogênio, N-14 e N-15. N-14 é mais abundante tendo 99. 6% de abundância. Em temperaturas muito baixas, o nitrogênio atinge o estado líquido. É semelhante à água na aparência, mas a densidade é menor do que a água.
O nitrogênio é amplamente utilizado em indústrias químicas, e é um componente vital necessário para os organismos vivos. O uso comercial mais importante de nitrogênio é a sua utilização como matéria-prima para a produção de amônia, ácido nítrico, ureia e outros compostos de nitrogênio. Estes compostos podem incorporar em fertilizantes, porque o nitrogênio é um dos principais elementos, que é necessário para o crescimento da planta. O nitrogênio também é usado onde um ambiente inerte é necessário, especialmente quando faz reações químicas. O nitrogênio líquido é usado para congelar coisas instantaneamente e como refrigerante em vários dispositivos (por exemplo, computadores).O fósforo é o elemento 15
th na tabela periódica com o símbolo P. É também no grupo 15 juntamente com o nitrogênio e tem um peso molecular de 31 g mol -1 . A configuração eletrônica de fósforo é de 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . É um átomo multivalente e pode formar +3, +5 cations. O fósforo possui vários isótopos, mas P-31 é comum com 100% de abundância. Os isótopos P-32 e P-33 são radioativos e podem emitir partículas beta puras. O fósforo é muito reativo, portanto, não pode apresentar-se como um único átomo. Existem duas formas principais de fósforo presentes na natureza como fósforo branco e fósforo vermelho. O fósforo branco tem quatro átomos de P dispostos em geometria tetraédrica.O fósforo branco é um sólido transparente de cor amarelo pálido. É altamente reativo, bem como altamente tóxico. O fósforo vermelho existe como polímero, e após o aquecimento de fósforo branco, isso pode ser obtido. Além do fósforo branco e vermelho, há outro tipo conhecido como fósforo preto, e possui uma estrutura semelhante à grafite.
