Diferença entre normalidade e molaridade

Normalidade vs Molaridade

Ambos os termos são usados ​​para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ele pode ser dado como medida de concentração. Toda a maioria dos cálculos químicos estão usando medidas de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. A concentração é um termo mais amplo, e a molaridade e a normalidade são tipos de medidas de concentração.

Normalidade

Como indicado acima, a normalidade é outra maneira de indicar a concentração. "N" é o símbolo usado para denotar a normalidade. A normalidade é dada como equivalente por litro. Um equivalente é o número de moles de unidades reativas em um composto. Eq / L e mol / L são as unidades usadas para indicar a normalidade. Por exemplo, uma mole de cloreto de hidrogênio dá uma mole de íons de hidrogênio e uma mole de íons de cloreto na solução. Uma mole de íons de hidrogênio é igual a um equivalente de íons de hidrogênio. Portanto, o HCl 1M é o mesmo que o HCL 1N, mas quando tomamos ácido sulfúrico, 1 mole de ácidos sulfúricos dá 2 moles de iões de hidrogênio na solução. Portanto, a normalidade dos íons de hidrogênio será 2N para uma solução de ácido sulfúrico. Para uma maior compreensão da normalidade, tomaremos uma solução de cloreto de cálcio. Para íons de cloreto, a normalidade é de 2 N porque uma mole de cloreto de cálcio produz dois moles de íons de cloreto. Para cálcio, a valência é +2. Por isso, é como o cálcio pode ter lugar dois íons de hidrogênio. Portanto, sua normalidade é também 2.

Molaridade ^{A molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a relação entre o número de moles de uma substância em um volume de um solvente. Convencionalmente, o volume do solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para a nossa conveniência, geralmente usamos litros ou decimais cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mole por litro / decimeter cúbico (mol l} -1 ^{, mol dm} -3 ^{). A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais utilizado. Por exemplo, é usado no cálculo do pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um determinado soluto em seu número molar deve ser feita para dar a concentração molar e, para isso, massa é dividido pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se quiser preparar uma solução de sulfato de potássio 1 M, 174.26 g mol} -1

(1 mol) de sulfato de potássio devem ser dissolvidos em um litro de água.

Qual a diferença entre Normalidade e Molaridade ? • A normalidade é dada como equivalente por litro. A molaridade é dada como o número de moles por litro. • Normalidade fornece informações sobre o número de unidades reativas em um litro de uma solução, enquanto a molaridade fornece informações sobre o número de moléculas em um litro de solução.

• A normalidade de uma solução pode ser dada por concentração molar dividida pelo fator de equivalência.