Diferença entre as ligações covalentes polares e não polares

Polar versus Non-polar Covalent Bonds

Conforme proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua casca de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns aos outros, a se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode alcançar uma configuração eletrônica de gás nobre. Os laços covalentes são um tipo importante de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico. Existem dois tipos de ligações covalentes como ligações covalentes não polares e polares.

O que é Polar Covalent Bond?

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de electronegatividade. Se a diferença de electronegatividade entre os dois átomos for muito grande (mais de 1. 7), então a ligação será iónica. Para que uma ligação seja uma ligação covalente polar, a diferença de electronegatividade não deve exceder o valor 1. 7. Dependendo do grau de diferença de electronegatividade, o caracter covalente pode ser alterado. Esse grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons de ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, o que está participando na criação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos, e esses tipos de ligações covalentes são conhecidos como ligações covalentes polares. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesta instância, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com maior eletronegatividade obtém a ligeira carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade inferior obterá a ligeira carga positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento de Dipole mede a polaridade de uma ligação, e geralmente é medido em debyes (também possui uma direção).

O que é Non-Polar Covalent Bond?

Quando dois dos mesmos átomos ou átomos que têm a mesma electronegatividade formam um vínculo entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons, e esse tipo de vínculo é conhecido como ligações covalentes não-polares. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl ₂ , H ₂ , ou P ₄ , cada átomo está ligado a outro por um não - ligação covalente polar.

Qual a diferença entre as Cotações Covalent Polar e Non-Polar? • As ligações covalentes, que não são polares, são feitas por dois átomos com eletronegatividades semelhantes. As ligações covalentes polares são feitas por dois átomos com diferentes eletronegatividades (mas os diferentes não devem exceder 1. 7). • Em ligações covalentes não-polares, os elétrons são igualmente compartilhados pelos dois átomos que participam na criação da ligação. Em covalente polar, o par de elétrons é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo. Portanto, o compartilhamento de elétrons não é igual. • Na ligação covalente polar, os átomos têm cargas positivas e negativas parciais, mas em ligações não-polares, não existem cargas parciais para os átomos. • A ligação covalente polar tem um momento dipolar, enquanto que uma ligação covalente não polar não.