Diferença Entre Sigma e pi Bonds
Sigma vs pi Bonds
Conforme proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua concha de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode alcançar uma configuração eletrônica de gás nobre. Isso pode ser feito formando ligações iónicas, ligações covalentes ou ligações metálicas. Entre estes, a ligação covalente é especial. Ao contrário de outras ligações químicas, na ligação covalente existe uma capacidade para fazer ligações múltiplas entre dois átomos. Quando dois átomos têm diferença de electronegatividade similar ou muito baixa, eles reagem juntos e formam um vínculo covalente compartilhando elétrons. Quando o número de elétrons compartilhados é mais do que um de cada átomo, resultam resultados múltiplos. Ao calcular a ordem de ligação, o número de ligações covalentes entre dois átomos em uma molécula pode ser determinado. Várias ligações são formadas de duas maneiras. Chamamos-lhes sigma bond e pi bond.
Sigma Bond
O símbolo σ é usado para mostrar uma ligação sigma. O vínculo simples é formado quando dois elétrons são compartilhados entre dois átomos com diferença de elétronegatividade similar ou baixa. Os dois átomos podem ser do mesmo tipo ou de diferentes tipos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl 2 , H 2 , ou P 4 , cada átomo está ligado a outro por um único ligação covalente. A molécula de metano (CH 4) tem ligação covalente única entre dois tipos de elementos (átomos de carbono e hidrogênio). Além disso, o metano é um exemplo para uma molécula com ligações covalentes entre átomos com diferença de electronegatividade muito baixa. As ligações covalentes únicas também são nomeadas como ligações sigma. Os títulos Sigma são os títulos covalentes mais fortes. Eles são formados entre dois átomos combinando orbitais atômicos. A sobreposição direta pode ser vista ao formar ligações sigma. Por exemplo, em etano quando duas moléculas hibridizadas ig 3 iguais são superpostas linearmente, a ligação sigma C-C é formada. Além disso, as ligações sigma C-H são formadas pela sobreposição linear entre um orbital hibridado de 3 de carbono e orbital s de hidrogênio. Os grupos ligados apenas por uma ligação sigma têm a capacidade de se submeter a rotação sobre essa ligação em relação um ao outro. Essa rotação permite que uma molécula tenha diferentes estruturas conformacionais.
A letra grega π é usada para denotar ligações pi. Esta é também uma ligação química covalente, que geralmente se forma entre p orbitais. Quando dois p orbitais são sobrepostos lateralmente, uma ligação pi formada. Quando ocorre esta sobreposição, dois lóbulos do p orbital interagem com dois lobos de outro orbital p e um plano nodal é resultado entre dois núcleos atômicos.Quando existem ligações múltiplas entre átomos, a primeira ligação é uma ligação sigma e a segunda e a terceira ligações são ligações pi.
