Diferença entre silício e sílica
Silício vs Sílica
A sílica é uma forma comum de óxido de silício. O silício é comercialmente preparado usando sílica em um forno de arco elétrico. Tanto a sílica como o silício possuem estruturas de rede. Mas a sílica difere do silício devido à presença de ligação covalente de silício-oxigênio. Isso explica todas as propriedades diferentes entre dois.
Silicon
O silício é o elemento com o número atômico 14, e também está no grupo 14 da tabela periódica, logo abaixo do carbono. É mostrado pelo símbolo Si. Sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . O silício pode remover quatro elétrons e formar um catião +4, ou pode dividir esses elétrons para formar quatro ligações covalentes. O silício é caracterizado como um metalóide, porque possui propriedades metálicas e não metálicas. O silício é um sólido metaloide duro e inerte. O ponto de fusão do silício é 1414 o C, e o ponto de ebulição é 3265 o C. O cristal como o silício é muito frágil. Existe muito raramente como silício puro na natureza. Principalmente, ocorre como óxido ou silicato. Uma vez que o silício é protegido com uma camada externa de óxido, é menos suscetível a reações químicas. São necessárias altas temperaturas para que ele se oxie. Em contraste, o silício reage com o flúor à temperatura ambiente. O silício não reage com ácidos, mas reage com álcalis concentrados. Há muitos usos industriais do silício. O silício é um semicondutor: portanto, usado principalmente em computadores e dispositivos eletrônicos.
Sílica
Conforme indicado acima, o silício existe como sua natureza de óxido. A sílica é um exemplo para isso, com a fórmula molecular de SiO 2 (dióxido de silício). A sílica é um mineral abundante em crosta terrestre, e é em areia, quartzo e muitos outros minerais. Alguns minerais têm sílica pura, mas em algumas sílices são misturados com outros elementos. Na sílica, os átomos de enxofre e oxigênio unidos por ligações covalentes formam uma enorme estrutura cristalina. Cada átomo de enxofre está rodeado por quatro átomos de oxigênio (tetraedralmente). A sílica não conduz a eletricidade, porque não há elétrons deslocalizados. Além disso, é altamente estabilizado termicamente. A sílica tem um ponto de fusão muito alto, porque um grande número de ligações de enxofre e oxigênio devem ser quebradas para derreter. Quando é dada uma temperatura muito alta e arrefecida a uma certa taxa, a sílica derretida solidificará para formar vidro. A sílica não reage com nenhum ácido exceto fluoreto de hidrogênio. Além disso, não é solúvel em água ou qualquer solvente orgânico.
Não só a sílica é abundante na crosta terrestre, mas também está presente dentro de nossos corpos em quantidades consideráveis. A sílica é necessária para manutenção saudável de ossos, cartilagens, unhas, tendões, dentes, pele, vasos sanguíneos, etc.É naturalmente presente na água, cenoura, pão, cereais, arroz branco, banana, passas, etc. Além disso, a sílica é amplamente utilizada nas indústrias de cerâmica, vidro e cimento.
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Qual a diferença entre silício e sílica? - O silício é um único átomo; A sílica é uma molécula, que é um óxido de silício. - A sílica tem um ponto de fusão superior ao silício. - O silício é um semicondutor, mas a sílica não conduz a eletricidade. - Muito raramente existe o silício como composto puro, mas a sílica é muito abundante na terra. - O silício de cristal é muito frágil, mas a sílica de cristal é difícil. |
