Diferença entre átomo de sódio e íon de sódio

Átomo de sódio versus íon de sódio

Os elementos na tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para obter a configuração nobre de elétron a gás para alcançar a estabilidade. Do mesmo modo, o sódio também tem que obter um elétron para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre, Neon. Todos os não-metais reagem com íons de sódio formadores de sódio. Exceto algumas semelhanças, o átomo de sódio e o ião sódio têm diferentes propriedades físicas e químicas devido à mudança de um elétron.

Ácido de sódio

O sódio, que simbolizava como Na é um elemento do grupo 1 com o número atômico 11. O sódio tem propriedades de um metal do grupo 1. O peso atômico é de 22. 989. Sua configuração de elétrons é 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . O sódio é o primeiro elemento no terceiro período, então os elétrons começaram a preencher o orbital 3. O sódio existe como um sólido de cor prateada. Mas o sódio reage muito rapidamente com o oxigênio quando exposto ao ar, tornando assim um revestimento de óxido em cores opacas. O sódio é suave o suficiente para cortar uma faca, e assim que corta, a cor prateada desaparece devido à formação da camada de óxido. A densidade de sódio é menor que a da água, por isso flutua em água enquanto reage vigorosamente. O sódio dá uma chama amarela brilhante quando se queima o ar. O ponto de ebulição de sódio é 883 ° C e o ponto de fusão é 97. 72 ° C. O sódio tem muitos isótopos. Entre eles, o Na-23 é mais abundante, com a abundância relativa de cerca de 99%. O sódio é um elemento essencial nos sistemas vivos para manter o equilíbrio osmótico, a transmissão do impulso nervoso e assim por diante. O sódio também é usado para sintetizar vários outros produtos químicos, compostos orgânicos, sabão e lâmpadas de vapor de sódio.

Ion de sódio

Quando o átomo de sódio libera seu elétron de valência para outro átomo, ele forma um catião monovalente (+1). Possui uma configuração eletrônica de ² 2s ² 2p ⁶ , que é semelhante à configuração eletrônica do néon. A remoção de um elétron disto é difícil; portanto, a energia de ionização é muito alta (4562 kJ · mol ^-1 ). A eletronegatividade do sódio é muito baixa (de acordo com a escala de Pauling é cerca de 0,93), permitindo formar catiões ao doar um elétron para um átomo eletronegativo superior (como halogéneos). Portanto, o sódio geralmente faz compostos iónicos.

Qual a diferença entre Átomo de sódio e Ion de sódio ? • O íon de sódio obteve uma configuração eletrônica estável ao distribuir um elétron do átomo de sódio. Portanto, o ião de sódio tem um elétron menor que o íon de sódio. • Em outras palavras, a casca de valência / última concha de átomo de sódio tem apenas um elétron.Mas, no ião de sódio, a última concha possui 8 elétrons. • O íon de sódio tem uma carga de +1 enquanto o átomo de sódio é neutro. • O átomo de sódio é muito reativo; portanto, não vai encontrar livre na natureza. Existe como íons de sódio em um composto. • Por causa da liberação de um elétron, o raio iônico de sódio difere do raio atômico. • O íon de sódio é atraído por eletrodos negativamente carregados, mas o átomo de sódio não é. • A primeira energia de ionização do átomo de sódio é muito baixa em comparação com a energia de ionização do íon de sódio +1.