Diferenças entre o número de massa e a massa atômica Diferença entre

Os átomos são basicamente o que cada ser vivo é feito. Segundo a ciência, o átomo é a substância mais pequena que existe neste mundo. Um milímetro único inclui 7 milhões de átomos; assim, seu tamanho é de alguns décimos de um nanômetro. Os átomos são a substância da matéria, algo que podemos segurar e comer concretamente, e cada átomo está rodeado por uma nuvem de elétrons.

Os átomos têm a mesma quantidade de elétrons e prótons. Estas são as partículas que têm uma carga negativa (elétrons) e uma carga positiva (prótons) neles. Os neutrons são as partículas carregadas de forma neutra que não possuem quantidade excessiva de carga.

Quanto ao que os átomos geralmente contêm e ao que se chama, sempre houve uma certa confusão. Os termos massa atômica e número de massa são frequentemente intercambiáveis ​​ou percebidos como sinônimo. No entanto, esses termos variam de acordo com o que os átomos consistem.

A massa atômica é a massa de toda a partícula. É a média de todos os isótopos em um átomo. Baseia-se na abundância de um isótopo de certo átomo. Portanto, é o peso combinado de prótons e nêutrons em um átomo.

O número de massa, por outro lado, é o número de prótons no núcleo desse certo átomo ou elemento. Este é um número concreto e específico como 2 ou 3, enquanto as unidades de massa atômica não são normalmente inteiras.

Para explicar ainda mais, aqui está um exemplo. Você escolheu como candidato para representar todas as mulheres em todo o mundo. Com um meio de 300 mulheres, você representa principalmente, que é o seu número de massa, é apenas relativo às mulheres inteiras em todo o mundo para praticamente. 15%. Isso ocorre porque, tão óbvio quanto possível, existem mais de 300 mulheres em todo o mundo. Portanto, o número atômico apenas representa o número inteiro e concreto de prótons e nêutrons em um determinado elemento, enquanto o número de massa representa os isótopos inteiros ou o conteúdo do elemento.

Você deve entender que os isótopos têm variantes em diferentes elementos. Cada isótopo em cada elemento químico tem um número diferente de prótons e nêutrons. Assim, esses isótopos têm o mesmo padrão, algo que aprendemos em nossas aulas de química, mas difere quando parar. O padrão de isótopos "pára com o número de massa como base. Digamos, por exemplo, que o carbono tem um número maciço de 12, 13 e 14. O número atômico de carbono sugeriria que ele tinha 6 prótons em geral. Portanto, os números de nêutrons desses isótopos podem ser descobertos através da dedução do número de massa para o número de prótons, o que leva a 6, 7 e 8 nêutrons a cada isótopo.

A ciência é, de fato, uma questão complexa sobre a qual estudar.No entanto, com o professor certo e a perseverança no conhecimento, você percebe que é divertido e emocionante também.

Os átomos e basicamente tudo mencionado neste artigo são apenas alguns dos muitos seres vivos que nos tornam humanos. Não é incrível como nós somos projetados para funcionar de nossa cabeça para o nosso dedo? Quando você prepara suas artes, há mais ciência que o que você realmente pode imaginar!

Resumo:

1. A massa atômica é na verdade a massa da partícula inteira. É a média de todos os isótopos em um átomo. Baseia-se na abundância de um isótopo de certo átomo. Portanto, é como o peso combinado de prótons e nêutrons em um átomo.

2. Enquanto o número de massa, por outro lado, é o número de prótons no núcleo desse átomo certo. Diga, por exemplo, o número de prótons em um determinado elemento. O número concreto e específico, como 2 ou 3, ou o mesmo, enquanto as unidades de massa atômica não são normalmente inteiras.