Diferença entre Actinides e Lanthanides

Actinidas vs Lanthanides

Os lantanídeos e os actínidos são mostrados separadamente em duas linhas na tabela periódica. Ambos pertencem ao bloco f.

Actinides

Actinide é um conjunto de elementos na tabela periódica com números atômicos variando de 90 a 103. Existem 14 elementos metálicos. Eles são thorium Th (Z = 90), Protactinium Pa (91), urânio U (92), Neptunium Np (93), plutônio Pu (94), Amício Am (95), Curium Cm (96), Berkelium Bk (97), californium Cf (98), einsteinio Es (99), fm fm (100), Mendelevium Md (101), uma unidade Ї 102 e Lawrêncio Lr (103). Estes são elementos de bloqueio f; porque seus elétrons finais são preenchidos em um f orbitário sub. Todos os actínidos são instáveis; portanto, todos são radioativos. Como eles são metais, eles são altamente eletropositivos. São metais densos, e numerosos alotrópicos estão presentes. Estes metais mancham facilmente no ar e reagem com água fervente ou diluindo ácido que liberta gás hidrogênio. Como outros metais, eles também podem formar compostos com elementos não metálicos. Os actinídeos são encontrados no ambiente natural, embora alguns sejam muito raros. O urânio e o tório estão presentes como depósitos, no Canadá. Devido à sua radioatividade, a maioria dos actínidos são utilizados para a produção de energia nuclear. Os elementos actinídeos são produzidos sinteticamente para uso de vários fins. Além disso, alguns deles são usados ​​para fins medicinais, identificação mineral, radiografia de nêutrons, etc.

Lanthanides

Os lantanídeos contêm elementos do número atômico 57 a 71. Existem 15 elementos metálicos como lantânio La (57), cerium Ce (58), Praseodymium Pr (59), neodímio Nd (60), Promethium Pm (61), Samarium Sm (62), Europium Eu (63), Gadolinium Gd (64), Terbium Tb (65), dysprosium Dy (66), Holmium Ho (67), itrio Er (68), thulium Tm (69), ytterbium Yb (70) e Lutetium Lu (71). Estes pertencem ao bloco f na tabela periódica; portanto, os elétrons finais são preenchidos no 4f sub orbitário. Os orbitais 4f são enterrados dentro de outras orbitais sub-secundárias, e a química dos lantanídeos é diferente devido ao tamanho do átomo. Eles mostram +3 o estado de oxidação. Da esquerda para a direita de uma linha na tabela periódica, o tamanho de +3 íons lantanídeos diminui, e isso é conhecido como contração de lantanídeos. Os lantanídeos são metais de cor prateada, que reagem prontamente com oxigênio no ar para produzir seus óxidos. Os lantanídeos são altamente reativos, metais relativamente moles com altos pontos de fusão e pontos de ebulição. Eles formam compostos iônicos prontamente com não metais. Ao reagir com ácido diluído ou lantanídeos de água, produza gás hidrogênio. Os lantanídeos têm elétrons não pareados (exceto o lutetium), que são responsáveis ​​por suas propriedades paramagnéticas. Os lantanídeos também são conhecidos como metais das terras raras devido à baixa abundância na superfície terrestre.Embora sejam raras, há muitos usos desses elementos. Eles são usados ​​como catalisadores na produção de vidro, petróleo, etc. Além disso, eles são usados ​​em ímãs, fósforos, lâmpadas, supercondutores, aplicações optoeletrônicas, etc.

Qual a diferença entre Actinides e Lanthanides? • Actinides enche os elétrons para 5f sub orbitais, enquanto que os lantanídeos enchem elétrons até 4f sub orbitais. • Todos os actínidos são radioativos, mas os lantanídeos não são (exceto promethium). • Os lantanídeos mostram o estado máximo de oxidação +4, quando os actinídeos mostram +3, +4, +5, +6 e +7 estados de oxidação.