Diferença entre amina e amida

Amina vs Amida

As aminas e as amidas são ambos compostos orgânicos nitrogenados. Embora pareçam semelhantes, sua estrutura e propriedades são muito diferentes.

Amina

As aminas podem ser consideradas como derivados orgânicos da amônia. As aminas têm nitrogênio ligado a um carbono. As aminas podem ser classificadas como aminas primárias, secundárias e terciárias. Esta classificação é baseada no número de grupos orgânicos que estão ligados ao átomo de nitrogênio. Assim, a amina primária tem um grupo R ligado ao nitrogênio; as aminas secundárias possuem dois grupos R e as aminas terciárias têm três grupos R. Normalmente, em nomenclatura, as aminas primárias são denominadas como alquilaminas. Existem aril aminas como a anilina, e existem aminas heterocíclicas. As aminas heterocíclicas importantes possuem nomes comuns como pirrole, pirazol, imidazol, indol, etc. As aminas têm uma forma bipiramidal trigonal em torno do átomo de nitrogênio. O ângulo de ligação C-N-C da trimetilamina é 108. 7, que é próximo do ângulo de ligação H-C-H do metano. Assim, o átomo de nitrogênio da amina é considerado como ³ hibridado. Assim, o par de electrões não compartilhados em nitrogênio também está em um orbital hibridizado ³ . Este par de elétrons não compartilhados é principalmente envolvido nas reações de aminas. As aminas são moderadamente polares. Os seus pontos de ebulição são superiores aos alcanos correspondentes, devido à capacidade de fazer interações polares. Mas os seus pontos de ebulição são inferiores aos álcoois correspondentes. As moléculas de amina primária e secundária podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si e com água. Mas as moléculas de amina terciária só podem formar ligações de hidrogênio para água ou quaisquer outros solventes hidroxílicos (não podem formar ligações de hidrogênio entre eles). Portanto, as aminas terciárias têm um ponto de ebulição mais baixo do que as moléculas de amina primária ou secundária. As minas são bases relativamente fracas. Embora sejam bases mais fortes do que a água, em comparação com íons alcóxido ou íons hidróxido, eles são muito mais fracos. Quando as aminas atuam como bases e reagem com ácidos, formam sais de amínio, que são carregados positivamente. As aminas também podem formar sais de amônio quaternário quando o nitrogênio está ligado a quatro grupos e assim se carregam positivamente.

Amide

Amida é um derivado do ácido carboxílico. Portanto, eles têm um carbono carbonílico com um grupo R anexado. E existe um grupo -NH2 que está diretamente ligado ao carbono carbonílico. As amidas sem substituinte no nitrogênio são denominadas por adição de amido ao final do nome comum do ácido relevante. Se houver grupos alquilo ligados ao átomo de nitrogênio, então, esses grupos são designados como substituintes. Amidas com nenhum ou um substituinte no nitrogênio são capazes de formar uma ligação de hidrogênio entre si; assim, os pontos de fusão e os pontos de ebulição de tais amidas são mais elevados.As moléculas com amidas N, N- dissubstituídas não podem formar ligações de hidrogénio entre si e, consequentemente, têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais baixos.

Qual a diferença entre Amine e Amide? • Em amidas, o nitrogênio está ligado a um carbono carbonílico, enquanto que em aminas, o nitrogênio está diretamente ligado a pelo menos um grupo alquilo / arilo. • Ao nomear amidas, o sufixo -amida é usado após o nome do pai. Mas na nomenclatura de amina suffix -amine ou o prefixo - amino pode ser usado com seus nomes dos pais. • As amidas são menos básicas que as aminas. As amidas são estabilizadas por ressonância e, devido ao efeito indutivo, elas se tornam menos básicas.