Diferença entre Anilina e Acetanilida | Anilina vs Acetanilida
Diferença-chave - Anilina vs Acetanilida
Anilina e Acetanilida são dois derivados de benzeno com dois grupos funcionais diferentes. A anilina é uma amina aromática (com o grupo -NH 2 ), e a acetanilida é uma amida aromática (com o grupo -CONH). A diferença em seu grupo funcional leva a outras variações sutis nas propriedades físicas e químicas entre esses dois compostos. Ambos são utilizados em muitas aplicações industriais, mas em vários campos para diferentes fins. A diferença-chave é que, em termos de basicidade, a acetanilida é muito mais fraca do que a anilina .
O que é Anilina?
A anilina é um derivado de benzeno com a fórmula química de C 6 H 5 NH 2 . É uma amina aromática também conhecida como aminobenzeno ou fenilamina . A anilina é um incolor a marrom líquido com uma característica odor pungente . É inflamável , ligeiramente solúvel em água e é oleoso . O ponto de fusão e o ponto de ebulição são -6 0 C e 184 0 C, respectivamente. Sua densidade é maior do que a da água, e o vapor é mais pesado do que o ar. A anilina é considerada como um produto químico tóxico e provoca efeitos nocivos através da absorção e inalação da pele. Produz óxidos de nitrogênio tóxicos durante a combustão.
O que é Acetanilida?
A acetilamina é uma amida aromática com a fórmula molecular C 6 H 5 NH (COCH 3 ) . É um sem cheiro , branco a cinzento sólido de flocos ou um pó cristalino à temperatura ambiente. A acetonilida é solúvel em poucos solventes, incluindo água quente, álcool, éter, clorofórmio, acetona, glicerol e benzeno. O seu ponto de fusão e ponto de ebulição são 114 0 C e 304 0 C, respectivamente. Pode sofrer auto-ignição em 545 0 C, mas estável na maioria das outras condições.
A acetamina é utilizada em várias indústrias para diferentes fins; por exemplo, é usado principalmente como intermediários na síntese de produtos farmacêuticos e corantes, como um aditivo em peróxido de hidrogênio, vernizes e éster de celulose. Além disso, é utilizado como plastificante na indústria de polímeros e como acelerador na indústria da borracha.
Qual a diferença entre Anilina e Acetanilida?
Estrutura:
Anilina: A anilina é uma amina aromática; um grupo -NH 2 está ligado ao anel de benzeno.
Acetanilide: A acetonilida é uma amida aromática com um grupo -NH-CO-CH 3 ligado ao anel benzeno.
Usos:
Anilina: A anilina possui várias aplicações industriais. É usado para preparar outras substâncias químicas, como produtos químicos fotográficos e agrícolas, polímeros e indústria de tintas e indústria de borracha. Além disso, também é usado como um solvente e um antiknock composto para a gasolina. Também é usado como precursor na fabricação da penicilina.
Acetanilida: A acetilamina é usada principalmente como inibidor de peróxidos e como estabilizador para vernizes de ésteres de celulose. Além disso, é usado como intermediário para a síntese de aceleradores de borracha, corantes e corantes intermediários e cânforas. Além disso, é usado como precursor na síntese de penicilina e outros produtos farmacêuticos, incluindo analgésicos.
Basicity:
Anilina: A anilina é uma base fraca que reage com ácidos fortes produzindo íon anilínio (C 6 H 5 -NH 3 < + ). Tem uma base muito mais fraca em comparação com as aminas alifáticas devido ao efeito de retirada de elétrons no anel de benzeno. Apesar de ser uma base fraca, a anilina pode precipitar sais de zinco, alumínio e férrico. Além disso, expulsa amônia dos sais de amônia após o aquecimento. Acetanilida:
A acetonilida é uma amida, e as amidas são bases muito fracas; eles são ainda menos básicos que a água. Isto é devido ao grupo carbonilo (C = O) em amidas; C = O é um dipolo forte do que o dipolo N-C. Portanto, a capacidade do grupo N-C de atuar como aceitador de ligação H (como base) é restrita na presença de um dipolo C = O. Cortesia da imagem:
1. Aniline By
Calvero. (Selfmade com ChemDraw.) [Public domain], através do Wikimedia Commons 2. Acetanilide By Rune. Galês na Wikipedia em inglês [Public domain, GFDL, CC-BY-SA-3. 0 ou CC BY 2. 5], através do Wikimedia Commons
