Diferença entre ponto de ebulição e ponto de fusão

Ponto de ebulição versus ponto de fusão

Tanto o ponto de ebulição como o ponto de fusão são propriedades da matéria. Eles desempenham um papel muito importante quando se trata de descrever o material. O ponto de ebulição e o ponto de fusão são características, que surgem devido à interação entre as moléculas da substância em particular. Essas interações são conhecidas como forças intermoleculares, pesos moleculares e a forma das moléculas da substância. As aplicações do ponto de fusão e do ponto de ebulição têm uma ampla gama de fabricação de velas para panelas de pressão. O ponto de ebulição eo ponto de fusão são dois fenômenos envolvidos na mudança de estado da matéria.

Ponto de ebulição

O ponto de ebulição é uma propriedade de um líquido. O ponto de ebulição é definido como a temperatura, onde a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa sobre o líquido. Idealmente, um líquido colocado em um espaço de vácuo seria no seu ponto de fusão em zero kelvins (zero absoluto). Maior a pressão externa maior seria o ponto de fusão. Esta é a teoria simples das panelas de pressão. Uma panela de pressão é um dispositivo, onde o vapor da água aquecida é preso dentro do recipiente. A grande quantidade de vapor dentro do recipiente torna a pressão externa no líquido mais alta. Esta alta pressão resulta em um ponto de ebulição mais elevado. Este método é muito útil especialmente em altitudes mais elevadas. Uma vez que a pressão atmosférica é mais baixa em altitudes mais altas, a água irá ferver entre 80 ⁰ C - 90 ⁰ C. Isso causará refeições pouco cozidas. Um líquido ferve quando excede a temperatura de saturação na pressão de saturação correspondente. A temperatura de saturação é definida como a temperatura correspondente à energia térmica mais alta que o líquido pode conter sem alterar seu estado em vapor na pressão dada. A temperatura de saturação também é equivalente ao ponto de ebulição do líquido. A ebulição ocorre quando a energia térmica do líquido é suficiente para quebrar as ligações intermoleculares. O ponto de ebulição normal é definido como a temperatura de saturação à pressão atmosférica. O ponto de ebulição varia apenas entre o ponto triplo e o ponto crítico do líquido.

Ponto de fusão

O ponto de fusão é uma propriedade de um sólido. O ponto de fusão é definido como a temperatura que o sólido transforma em um líquido. Mais precisamente definido, o ponto de fusão é a temperatura quando o estado líquido e o estado sólido permanecem em equilíbrio térmico entre si. O ponto de fusão e o ponto de congelamento de uma substância podem não ser iguais. Para um exemplo, o ágar derrete a 85 ⁰ C, mas solidifica de volta a 31 ⁰ C a 40 ⁰ C. As ligações intermoleculares e o peso molecular definem principalmente o ponto de fusão.Alguns sólidos como o vidro não têm um ponto de fusão específico. Eles simplesmente passam por uma transição suave de sólido para líquido.

Qual a diferença entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição?

- O ponto de fusão é definido para sólidos quando ele se transfere do estado sólido para o estado líquido.

- O ponto de ebulição é definido para líquidos para uma mudança de estado de líquido para gás.

- O ponto de ebulição é altamente dependente da pressão externa enquanto o ponto de fusão é independente da pressão externa.