Diferença entre os orbitais moleculares de ligação e anti-união | Comparação de orbitais moleculares frente a anti-união

Vinculação vs Orbitais moleculares anti-união

A diferença entre os orbitais moleculares de ligação e anti-junção pode ser melhor explicada usando "Orbital Molecular teoria. "Estes dois tipos de orbitais moleculares são formados quando se formam ligações químicas covalentes. A diferença mais significativa entre os orbitais moleculares de ligação e anti-envelhecimento são seus níveis de energia em comparação com os orbitais atômicos dos pais. Essa diferença de nível de energia leva a outras diferenças entre dois orbitais moleculares.

Os orbitais moleculares de ligação e anti-envelhecimento são formados por orbitais atômicos de combinação linear. Os seguintes conceitos-chave são muito importantes, para entender a diferença entre os orbitais moleculares de ligação e anti-desgaste.

princípio de Aufbau - os orbitais com a energia mais baixa são preenchidos primeiro.

Princípio de exclusão de Pauli - O número máximo de elétrons (com rotações opostas) que podem ocupar um orbital é de dois.

Regra de Hund - Quando existem vários Orbitais Moleculares com energia igual, os elétrons ocupam os Orbitais Moleculares um de cada vez antes de dois ocuparem o mesmo Orbital Molecular.

O que são os Orbitais Moleculares de Ligação?

Os orbitais moleculares de ligação são formados de orbitais atômicos por em fase combinação de orbitais atômicos . Aumenta a densidade de elétrons entre os átomos colados. Sua energia é menor do que os orbitais atômicos. Os elétrons são primeiro preenchidos para os orbitais moleculares de ligação e estabilizam a molécula, uma vez que associam menos energia do que o elétron no átomo original.

Diagrama orbital molecular para hidrogênio

O que são os orbitais moleculares anti-união?

Os orbitais moleculares anti-união são formados por fora de fase combinação de orbitais atômicos e diminui a densidade de elétrons entre dois átomos. Em orbitais moleculares anti-abrasivos, a energia é maior do que os orbitais atômicos que os formaram. Devido a esse fato, quando os elétrons são preenchidos em orbitais moleculares antienvelados, desestabiliza a ligação entre dois átomos.

H2 1sσ * orbitário molecular anti-inflamatório

Qual a diferença entre os Orbitais Moleculares de Ligação e os Orbitais Moleculares Anti-união?

• Energia:

ENERGIA _{Órbitros moleculares anti-união > ENERGIA} Vinculação de orbitais moleculares _{• A ligação de orbitais moleculares tem menor energia em relação ao orbital atômico dos pais.}

• Os orbitais moleculares anti-união possuem alta energia do que os orbitais atômicos dos pais.

• Geralmente, os elétrons são primeiro preenchidos em níveis de energia mais baixos. Portanto, os elétrons são primeiro preenchidos para unir orbitais moleculares e depois para orbitais moleculares anti-abrasivos.

• Estabilidade:

• Os orbitais moleculares de ligação são mais estáveis ​​do que os orbitais moleculares antienvelados e o orbital atômico dos pais.

• Os orbitais moleculares anti-união são menos estáveis ​​do que os orbitais moleculares de ligação e os orbitos atômicos dos pais.

• O principal motivo para a diferença de estabilidade é a diferença de nível de energia. Quanto maior a energia, menor é a estabilidade. Reduzir a energia é mais é a estabilidade.

• Disponibilidade de elétrons:

• A probabilidade de encontrar um elétron é muito alta em orbitais moleculares de ligação.

• Encontrar um elétron em orbitais moleculares anti-abrasivos é mínimo.

• Contribuição para a forma da molécula:

• A ligação de orbitais moleculares contribui diretamente para a forma da molécula.

• Os orbitais moleculares anti-união não contribuem para a forma da molécula.

Imagens Cortesia:

diagrama MO Hydrogen by CCoil (CC BY-SA 3. 0)

1. H2 1sσ * orbitário molecular anti-abrasivo via Wikicommons (Public Domain)