Diferença entre ácido carboxílico e álcool

Ácido carboxílico versus álcool

Os ácidos e álcoois carboxílicos são moléculas orgânicas com grupos funcionais polares. Ambos têm a capacidade de fazer ligações de hidrogênio, que afetam suas propriedades físicas como pontos de ebulição.

Ácido carboxílico

Os ácidos carboxílicos são os compostos orgânicos que possuem o grupo funcional -COOH. Este grupo é conhecido como o grupo carboxilo. O ácido carboxílico tem uma fórmula geral como se segue.

No tipo mais simples de ácido carboxílico, o grupo R é igual a H. Este ácido carboxílico é conhecido como ácido fórmico. Além disso, o grupo R pode ser uma cadeia linear de carbono, grupo ramificado, grupo aromático, etc. O ácido acético, o ácido hexanóico e o ácido benzóico são alguns dos exemplos de ácidos carboxílicos. Na nomenclatura da IUPAC, os ácidos carboxílicos são denominados com a queda - e do nome do alcano correspondente à cadeia mais longa no ácido e adicionando -óxico. Sempre, o carbono carboxílico é atribuído ao número 1. Os ácidos carboxílicos são moléculas polares. Devido ao grupo -OH, eles podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si e com água. Como resultado, os ácidos carboxílicos têm pontos de ebulição elevados. Além disso, ácidos carboxílicos com pesos moleculares mais baixos se dissolvem facilmente em água. No entanto, à medida que o comprimento da cadeia de carbono aumenta, a solubilidade diminui. Os ácidos carboxílicos têm uma acidez variando de pKa 4-5. Uma vez que são ácidos, eles reagem prontamente com soluções de NaOH e NaHCO ₃ para formar sais de sódio solúveis. Ácidos carboxílicos como o ácido acético são ácidos fracos e existem em equilíbrio com a sua base conjugada em meio aquoso. No entanto, se os ácidos carboxílicos têm grupos que se retiram de elétrons como Cl, F, eles são ácidos do que o ácido não substituído.

Álcool

A característica da família de álcool é a presença de um grupo funcional -OH (grupo hidroxilo). Normalmente, este grupo -OH está ligado a um carbono hibridado de ³ . O membro mais simples da família é o álcool metílico, que também é conhecido como metanol. Os álcoois podem ser classificados em três grupos como primários, secundários e terciários. Esta classificação é baseada no grau de substituição do carbono ao qual o grupo hidroxilo está diretamente ligado. Se o carbono tiver apenas um outro carbono ligado a ele, o carbono é dito ser um carbono primário e o álcool é um álcool primário. Se o carbono com o grupo hidroxilo estiver ligado a outros dois carbonos, então é um álcool secundário e assim por diante. Os álcoois são nomeados com um sufixo -ol de acordo com a nomenclatura IUPAC. Primeiro, a cadeia de carbono contínua mais longa a que o grupo hidroxilo está diretamente ligado deve ser selecionada. Em seguida, o nome do alcano correspondente é alterado soltando o e final e adicionando o sufixo ol.

Os álcoois têm um ponto de ebulição mais elevado do que os correspondentes hidrocarbonetos ou éteres. A razão para isso é a presença de interação intermolecular entre moléculas de álcool através da ligação de hidrogênio. Se o grupo R é pequeno, os álcoois são miscíveis com água, mas, à medida que o grupo R está se tornando maior, tende a ser hidrofóbico. Os álcoois são polares. A ligação C-O e as ligações O-H contribuem para a polaridade da molécula. A polarização da ligação O-H torna o hidrogênio parcialmente positivo e explica a acidez dos álcoois. Os álcoois são ácidos fracos e a acidez é próxima da água. -OH é um grupo de saída pobre, porque OH ^- é uma base forte.

Qual a diferença entre Ácido carboxílico e álcool ? • O grupo funcional de ácido carboxílico é -COOH, e em álcool é -OH. • Quando ambos os grupos estão em uma molécula, a prioridade é dada ao ácido carboxílico na nomenclatura. • Os ácidos carboxílicos têm maior acidez em comparação com os álcoois correspondentes. • O grupo carboxílico e o grupo -OH proporcionam picos característicos nos espectros IR e RMN.