Diferença entre CuSO4 (s) e CuSO4 (aq)
CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
O sulfato de cobre também é conhecido como sulfato cúprico. O sulfato de cobre é um sal de cobre + 2 e um anião sulfato. Quando uma solução de cobre +2 e uma solução de sulfato (sulfato de potássio) são misturadas, uma solução de sulfato de cobre resultará. O sulfato de cobre tem vários tipos de compostos, que diferem pelo número de moléculas de água associadas a ele. Quando o sulfato de cobre não está associado a moléculas de água, é conhecido como a forma anidra. Isto está em forma de pó e tem uma cor cinza-branca. Sulfato de cobre anidro tem uma massa molar de 159. 62 g / mol. Dependendo do número de moléculas de água, as propriedades físicas do sal podem variar.
CuSO 4 (s)
A forma sólida de sulfato de cobre pode ser encontrada em várias fórmulas moleculares como mencionado na introdução. No entanto, entre eles, a forma mais comum é a penta-hidratada (CuSO 4 · 5H 2 O). Isso tem uma bela cor azul brilhante e uma atraente estrutura de cristal. A massa molar deste sólido é de 249. 70 g / mol. Naturalmente, esta forma de penta-hidratado está presente como calcanthite. Além disso, existem outras duas formas hidratadas de sólidos de sulfato de cobre que são muito raras. Entre eles, a bonattite é um sal triidratado e o boothite é um sal heptahidratado. O sulfito de cobre penta-hidratado tem um ponto de fusão de 150 ° C, mas tende a decompor-se antes desta temperatura removendo quatro moléculas de água. A cor azul do cristal vem das moléculas de água. Quando aquecido a cerca de 200 o C, todas as moléculas de água se evaporam e a forma anidra da cor cinza-branca é obtida. O sulfato de cobre sólido se dissolve prontamente na água, para produzir uma solução aquosa. Este sal tem muitos usos agrícolas. Por exemplo, o sulfato de cobre penta-hidratado é um bom fungicida.
CuSO 4 (aq)
Quando a forma sólida de sulfato de cobre dissolve-se na água, dá a solução aquosa de sulfato de cobre, que é de cor azul. Nesta solução, os íons de cobre +2 existirão como complexos aquáticos. O complexo que é formado pode ser escrito como [Cu (H 2 O) 6 ] 2+ . Este é um complexo octaédrico, onde seis ligandos de água estão dispostos em torno do ião cobre +2 octaedralmente. Uma vez que os ligandos aquáticos não têm carga, o complexo geral recebe a carga de cobre, que é +2. Quando sulfato de cobre sólido dissolve-se na água, libera calor para fora; portanto, a solvatação é exotérmica. As soluções aquosas de sulfato de cobre são importantes em reagentes químicos. Por exemplo, o reagente de Fehling e o reagente de Benedicts contêm sulfato de cobre. Estes são utilizados para testar a redução do açúcar. Assim, na presença de um açúcar redutor, Cu 2 + será reduzido para Cu + .Além disso, isso também é usado no reagente de Biuret para testar proteínas.
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Qual a diferença entre CuSO 4 (s) e CuSO 4 (aq) ? • Muitas vezes, CuSO 4 (s) é um cristal de cor azul. Mas CuSO 4 (aq) é uma solução de cor azul. • Muitas vezes em CuSO 4 (s), existem cinco moléculas de água. Mas pode haver um número variável de moléculas de água ou às vezes não há moléculas de água no composto. Em sulfato de cobre aquoso, existem seis moléculas de água formam complexos com íons de cobre. |
