Diferença entre Diluição e Concentração

Diluição vs Concentração

Os conceitos de diluição e concentração são muito significativos no estudo de soluções em química. A quantidade de soluto em um solvente determina as propriedades de uma solução e esta quantidade permanece igual, a solução pode ser diluída ou concentrada por adição de solvente e remoção do solvente da solução. Na análise química, muitas vezes é necessário alterar a concentração de uma solução.

A diluição refere-se à adição de solvente, enquanto a concentração refere-se à remoção do solvente. A adição diminui a concentração do soluto na solução enquanto a remoção aumenta sua concentração. Lembre-se, seja por diluição ou concentração, a quantidade de soluto permanece a mesma na solução. Agora, sabemos que há uma medida para calcular a concentração de um soluto em uma solução conhecida como molaridade, que é o número de moles do soluto por litro da solução. Como o número de moles do soluto permanece o mesmo nos processos de diluição e concentração, o produto da molaridade da solução e seu volume em litros

M x V = Moles do soluto

Assim, moles de soluto permanecendo constante, M x V deve ser o mesmo antes e depois de ter adicionado ou removido o solvente. Isto significa que

M1 x V1 = M2 x V2

Isto é referido como equação de diluição e facilita o cálculo do volume de solvente a ser adicionado ou removido para a concentração desejada. Embora seja fácil adicionar solvente, a remoção requer frequentemente a adição de calor para vaporizar o solvente. Aqui, o cuidado é tomado para garantir que as propriedades do soluto não sejam afetadas no processo de dar calor à solução.

Em resumo: Concentração versus Diluição • A diluição e a concentração são significativas na análise de soluções em química. • A diluição precisa de adição de solvente enquanto a concentração se refere à remoção do solvente. • O volume de solvente necessário para adição ou remoção pode ser facilmente calculado usando a equação de diluição.