Diferença entre Dipole Dipole e Dispersion

Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Dipole Interactions vs Dispersion Forces

Dipole dipolo interações e dispersão forças são intermolecular atrações entre as moléculas. Algumas forças intermoleculares são fortes enquanto algumas são fracas. No entanto, todas essas interações intermoleculares são mais fracas do que as forças intramoleculares, como as ligações covalentes ou iónicas. Esses vínculos determinam o comportamento das moléculas.

O que é Dipole Dipole Interactions?

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de electronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de elétrongatividade estão mudando. O flúor possui o maior valor de eletronegatividade, que é 4 de acordo com a escala de Pauling. Da esquerda para a direita através de um período, o valor de electronegatividade aumenta. Portanto, os halogéneos possuem maiores valores de eletronegatividade em um período, e os elementos do grupo 1 apresentam valores de eletronegatividade comparativamente baixos. No grupo, os valores de electronegatividade diminuem. Quando os dois átomos que formam um vínculo são diferentes, suas eletronegatividades são muitas vezes diferentes. Portanto, o par de elétrons de ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, o que está participando na criação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual dos elétrons entre os dois átomos. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesta instância, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva (dipolo). O átomo com maior eletronegatividade obtém a ligeira carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade inferior obterá a ligeira carga positiva. Quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se formará entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo.

O que são as Forças de Dispersão?

Isso também é conhecido como forças de dispersão de Londres. Para uma atração intermolecular, deve haver uma separação de carga. Existem algumas moléculas simétricas como H2, Cl2, onde não existem separações de carga. No entanto, os elétrons estão constantemente se movendo nessas moléculas. Portanto, pode haver separação de carga instantânea dentro da molécula se o elétron se mover em direção a uma extremidade da molécula. O fim com o elétron terá uma carga temporariamente negativa, enquanto a outra extremidade terá uma carga positiva. Esses dipolos temporários podem induzir um dipolo na molécula vizinha e, posteriormente, pode ocorrer uma interação entre pólos opostos.Esse tipo de interação é conhecida como uma interação instantânea de dipolo induzida por dipolo. E este é um tipo de forças de Van der Waals, que é conhecido como forças de dispersão de Londres.

Qual a diferença entre Dipole Dipole Interaction e Dispersion Forces? • As interações do dipolo do dipolo ocorrem entre dois dipolos permanentes. Em contraste, as forças de dispersão ocorrem em moléculas onde não há dipolos permanentes. • Duas moléculas não-polares podem ter forças de dispersão e duas moléculas polares terão interações de dipolo de dipolo. • As forças de dispersão são mais fracas do que as interações do dipolo dipolo. • As diferenças de polaridade nas diferenças de ligação e elétrongatividade afetam a força das interações do dipolo dipolo. A estrutura molecular, tamanho e número de interações afetam a força das forças de dispersão.