Diferença entre Dipole-Dipole e London Dispersion Forces | Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces

Diferença-chave - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces

Dipole-dipole e as forças de dispersão de Londres são duas forças de atração encontradas entre moléculas ou átomos; Eles afetam diretamente o ponto de ebulição do átomo / molécula. A diferença-chave entre as forças Dipole-Dipole e London Dispersion é a sua força e onde elas podem ser encontradas . A força das forças de dispersão de Londres é relativamente mais fraca do que as interações dipolo-dipolo ; No entanto, ambas as atrações são mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes. As forças de dispersão de Londres podem ser encontradas em qualquer molécula ou às vezes em átomos, mas as interações dipolo-dipolo só são encontradas em moléculas polares.

O que é Dipole-Dipole Force?

As interações dipolo-dipolo ocorrem quando duas moléculas de polaridade oposta interagem através do espaço . Essas forças existem em todas as moléculas que são polares. As moléculas polares são formadas quando dois átomos têm uma diferença de electronegatividade quando formam uma ligação covalente. Neste caso, os átomos não podem compartilhar os elétrons uniformemente entre dois átomos devido à diferença de elétronegatividade. O átomo mais eletronegativo atrai a nuvem de elétrons mais do que o átomo menos eletronegativo; de modo que a molécula resultante possui uma extremidade ligeiramente positiva e uma extremidade ligeiramente negativa. Os dipolos positivos e negativos em outras moléculas podem se atrair, e essa atração é chamada de forças de dipolo-dipolo.

O que é London Dispersion Force ?

As forças de dispersão de Londres são consideradas a força intermolecular mais fraca entre moléculas ou átomos adjacentes. As forças de dispersão de Londres resultam quando há flutuações na distribuição de elétrons na molécula ou átomo . Por exemplo; esses tipos de forças de atração surgem em átomos vizinhos devido a um dipolo instantâneo em qualquer átomo. Ele induz o dipolo em átomos vizinhos e depois atrai-se mutuamente através de forças de atração fracas. A magnitude da força de dispersão de Londres depende de quão facilmente os elétrons do átomo ou da molécula podem ser polarizados em resposta a uma força instantânea. São forças temporárias que podem estar disponíveis em qualquer molécula, uma vez que possuem elétrons.

Qual a diferença entre Dipole-Dipole e London Dispersion Forces?

Definição:

Dipole-Dipole Force: A força do dipolo-dipolo é a força de atração entre o dipolo positivo de uma molécula polar e o dipolo negativo de outra molécula polarizada opostamente.

Força de Dispersão de Londres: A força de dispersão de Londres é a força atrativa temporária entre moléculas adjacentes ou átomos quando há flutuação na distribuição de elétrons.

Natureza:

Dipole-Dipole Force: As interações dipolo-dipolo são encontradas em moléculas polares como HCl, BrCl e HBr. Isso ocorre quando duas moléculas compartilham elétrons de forma desigual para formar uma ligação covalente. A densidade de elétrons se desloca em direção ao átomo mais eletronegativo, resultando um dipolo ligeiramente negativo em uma extremidade e um dipolo ligeiramente positivo na outra extremidade.

Força de Dispersão de Londres: As forças de dispersão de Londres podem ser encontradas em qualquer átomo ou molécula; o requisito é uma nuvem de elétrons. As forças de dispersão de Londres são encontradas em moléculas e átomos não-polares também.

Força:

Dipole-Dipole Force: As forças do dipolo-dipolo são mais fortes do que as forças de dispersão, mas mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. A força média das forças de dispersão varia entre 1-10 kcal / mol.

Força de Dispersão de Londres: Eles são fracos porque as forças de dispersão de Londres são forças temporárias (0-1 kcal / mol).

Fatores afetadores:

Dipole-Dipole Force: Os fatores afetadores para a força das forças de dipolo-dipolo são a diferença de electronegatividade entre átomos na molécula, tamanho molecular e a forma da molécula. Em outras palavras, quando o comprimento da ligação aumenta, a interação do dipolo diminui.

London Dispersion Force: A magnitude das forças de dispersão em Londres depende de vários fatores. Ele aumenta com o número de elétrons no átomo. A polarização é um dos fatores importantes que afetam a força nas forças de dispersão de Londres; é a capacidade de distorcer a nuvem de elétrons por outro átomo / molécula. As moléculas com menor eletronegatividade e raios maiores têm maior polarizabilidade. Em contraste; é difícil distorcer a nuvem de elétrons em átomos menores, uma vez que os elétrons estão muito próximos do núcleo.

Exemplo:

- diff Artigo Médio antes da Tabela ->

Atom	Ponto de Ebulição / o C
Helium	(Ele)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Krypton	(Kr)	-152
Xenon	(Xe) -107	Redon
(Rn)	-62	Rn- Quanto maior o átomo, fácil de polarizar (maior polarização) e possui as forças atrativas mais fortes. O hélio é muito pequeno e difícil de distorcer e resulta em forças de dispersão de Londres mais fracas.

Cortesia da imagem:

1. Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D Por Benjah-bmm27 (Trabalho próprio) [Domínio público], através do Wikimedia Commons

2. Forze di London Por Riccardo

Rovinetti (Trabalho próprio) [CC BY-SA 3. 0], através do Wikimedia Commons