Diferença entre as reações de deslocamento duto e de base de ácido
Reações de deslocamento duplo contra base de ácido
Durante uma reação química, todos os reagentes alteram sua forma e produzem novos compostos com novas propriedades. Existem várias maneiras de detectar se uma reação química está ocorrendo. Por exemplo, o aquecimento / arrefecimento, a mudança de cor, a produção de gás e a formação de precipitados podem ser tomadas. Existem muitos tipos de reações, também. As reacções de duplo deslocamento e as reacções da base de ácido são duas t tais epes.
O que é a Reação de deslocamento dupla?
Estes tipos de reações também são conhecidos como reações de dupla substituição. Quando dois compostos estão reagindo juntos, eles trocam seus íons positivos e negativos um com o outro. Este tipo de reações tem a seguinte fórmula geral.
AB + CD → AD + BC
Geralmente AB e CD são compostos iónicos. Portanto, em meio aquoso, eles estão na forma de íons (A + e B - , C + e D - ). A e C são cations e B e D são aniões. O catião de AB (que é A) forma um novo composto com o anião do CD (que é D). E isso acontece vice-versa. Então, para concluir, uma reação de duplo deslocamento é onde catiões e aniões de dois compostos trocam seus parceiros. Existem três tipos de reações de duplo deslocamento como reações de precipitação, reações de neutralização e reações de formação de gás. Nas reacções de precipitação, um dos novos compostos será no estado sólido. Por exemplo, vamos tomar a reação entre nitrato de prata (AgNO 3 ) e HCl. Ag + e H + são catiões monovalentes e NO 3 - e Cl - são aniões monovalentes. Quando estes parceiros de comutação AgCl e HNO 3 são formados. A partir destes dois produtos, AgCl é um precipitado.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Como no exemplo acima, todos os catiões e aniões são monovalentes. Então, quando a troca de equações equilibradas pode ser obtida automaticamente. Mas se a valência for diferente em íons, as equações devem ser equilibradas. E ao escrever os produtos, a valência deve ser cuidadosamente considerada. Faça o seguinte exemplo. Os catiões são Fe 3+ e H + , enquanto que os aniões são O 2 2- e Cl - . Portanto, depois de escrever os produtos, a equação pode ser equilibrada conforme abaixo.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
O que é Acid Base Reaction?
Normalmente identificamos um ácido como um dador de prótons. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base na sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO 3 são completamente ionizados numa solução para dar prótons.Ácidos fracos como CH 3 COOH são parcialmente dissociados e proporcionam menos quantidades de prótons. Na escala de pH, de 1-6 representam ácidos. Um ácido com pH 1 é dito ser muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Bases têm um anião hidróxido e têm a capacidade de doar isso como um íon hidróxido para ser uma base. As reações da base ácida são reações de neutralização. Quando um ácido e uma base reagem, é formado um sal e água. Os resultados de água da combinação de íons + de H formam os íons ácido e OH -
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da base. Portanto, isso também é um tipo de reação de duplo deslocamento. Qual a diferença entre Reação de duplo deslocamento e Reação de base de ácido ? • As reações da base ácida são um tipo de reação de duplo deslocamento. |
