Diferença entre Eliminação e Reação de Substituição | Eliminação versus Reação de Substituição

Diferença-chave - Eliminação versus Reação de Substituição

As reações de eliminação e substituição são dois tipos de reações químicas encontradas principalmente na química orgânica. A diferença-chave entre a eliminação e a reação de substituição pode ser melhor explicada usando seu mecanismo. Na reação de eliminação, o rearranjo de ligações anteriores ocorre após a reação, enquanto a reação de substituição substitui um grupo de saída com um nucleófilo. Essas duas reações competem entre si e são influenciadas por vários outros fatores. Essas condições variam de uma reação a outra.

O que é uma Reação de Eliminação?

As reações de eliminação são encontradas na Química Orgânica, e o mecanismo envolve a remoção de dois substituintes de uma molécula orgânica em um passo ou dois passos. Quando a reação ocorre em um único mecanismo de etapa, é conhecida como reação E2 (reação bi-molecular) , e quando tem um mecanismo de dois passos, é conhecido como E1 (reação unimolecular) reação . Em geral, a maioria das reacções de eliminação envolvem a perda de pelo menos um átomo de hidrogénio para formar a ligação dupla. Isso aumenta a insaturação da molécula.

Reação E1

O que é uma Reação de Substituição?

As reações de substituição são um tipo de reação química que envolve a substituição de um grupo funcional em um composto químico por outro grupo funcional. As reações de substituição também são conhecidas como "reações de deslocamento único" ou "reações de substituição única". "Essas reações são muito importantes na Química Orgânica e são principalmente classificadas em dois grupos, com base nos reagentes envolvidos na reação: reação de substituição eletrofílica e reação de substituição nucleofílica. Estes dois tipos de reações de substituição existem como reação S _N 1 e reação S _N 2.

Reação de substituição - Cloração de metilo

Qual a diferença entre a eliminação e a Reação de Substituição?

Mecanismo:

Reação de eliminação: As reações de eliminação podem ser divididas em duas categorias; E1 reações e E2 reações. As reacções E1 têm dois passos na reacção, e as reacções E1 têm um mecanismo de passo único.

Reação de Substituição: As reações de substituição são divididas em duas categorias com base em seu mecanismo de reação: reações S _N 1 e reações _N 2.

Propriedades:

Reação de eliminação:

Reações de E1: Essas reações são não estereoespecificas e seguem a regra de Zaitsev (Saytseff). Um intermediário de carbocação é formado na reação de modo que essas reações são reações não-concertadas. São reações unimoleculares uma vez que a taxa de reação depende apenas da concentração. Estas reacções não ocorrem com halogenetos de alquilo primários (grupos de saída). Os ácidos fortes são capazes de promover a perda de OH como H ₂ O ou OR como HOR se o carbocation terciário ou conjugado pode ser formado como intermediário.

Reações E2: Estas reações são estereoespecíficas; A geometria anti-periplanar é preferida, mas a geometria sinperiplanar também é possível. Eles são concertados e considerados como reações bimoleculares uma vez que a taxa de reação depende da concentração da base e do substrato. Essas reações são favorecidas por bases fortes.

Reação de Substituição:

S _N 1 reações: Estas reações são ditas não estereoespecificas uma vez que o nucleófilo pode atacar a molécula de ambos os lados. Um carbocation estável é formado na reação e, portanto, essas reações são reações não-concereted. A taxa da reação depende apenas da concentração do substrato e são chamadas de reações unimoleculares.

S _N 2 reações: Estas reações são estereospecíficas e concertadas. A taxa da reação depende da concentração de ambos os nucleófilos e do substrato. Essas reações ocorrem muito, quando o nucleófilo é mais reativo (mais aniônico ou básico).

Definições:

Stereospecific:

Em uma reação química, a produção de uma determinada forma estereomérica do produto, independentemente da configuração do reagente.

Reações concertadas:

A reação concertada é uma reação química onde todos os laços se quebram e se formam em um único passo.

Referências: "Reação de eliminação. "Wikipedia. Acessado em 13 de setembro de 2016. aqui "Reação de Substituição. "Wikipedia. Acessado em 13 de setembro de 2016. aqui "Reações de substituição e eliminação. "Academia Khan. Acessado em 13 de setembro de 2016. aqui "Menu Mecanismos de Eliminação. "Chemguide. Acessado em 13 de setembro de 2016. aqui "Substituição Nucleofílica. "McGraw-Hill Education. Acessado em 13 de setembro de 2016. < "SN2, SN1, E2 e E1: Reações de Substituição e Eliminação . "PDF. aqui Cortesia da imagem: "E1 Eliminação Reação" Por V8rik na Wikipedia em inglês (CC BY-SA 3. 0) via Commons Wikimedia "Reação de Substituição" Por V8rik na Wikipedia em Inglês (CC BY- SA 3. 0) via Commons Wikimedia