Diferença entre as emissões e as espectros de absorção

Emissão vs Absorção Spectra | Espectro de absorção versus espectro de emissão

A luz e outras formas de radiações eletromagnéticas são muito úteis e amplamente utilizadas em química analítica. A interação da radiação e da matéria é o tema da ciência chamada espectroscopia. Moléculas ou átomos podem absorver energia ou liberar energia. Essas energias são estudadas em espectroscopia. Existem diferentes espectrofotômetros para medir diferentes tipos de radiações eletromagnéticas como IR, UV, visíveis, raios-X, microondas, radiofrequência, etc.

Spectra de emissão

Quando uma amostra é fornecida, podemos obter informações sobre a amostra, dependendo da sua interação com a radiação. Primeiro, a amostra é estimulada pela aplicação de energia sob a forma de calor, energia elétrica, luz, partículas ou uma reação química. Antes de aplicar energia, as moléculas da amostra estão em um estado de energia mais baixo, que chamamos de estado fundamental. Após a aplicação de energia externa, algumas das moléculas sofrerão uma transição para um estado de energia mais elevado, chamado de estado excitado. Esta espécie de estado excitada é instável; portanto, tentando emitir energia e voltar ao estado fundamental. Esta radiação emitida é plotada como uma função de freqüência ou comprimento de onda, e então é chamado de espectro de emissão. Cada elemento emite radiação específica dependendo do espaço de energia entre o estado fundamental e o estado excitado. Portanto, isso pode ser usado para identificar as espécies químicas.

Absorção Spectra

Um espectro de absorção é um gráfico de absorvância versus comprimento de onda. Além da absorvância de comprimento de onda também pode ser plotada contra a frequência ou número de onda. Os espectros de absorção podem ser de dois tipos como espectros de absorção atômica e espectros de absorção molecular. Quando um feixe de UV policromática ou radiação visível passa por átomos na fase gasosa, apenas algumas das freqüências são absorvidas pelos átomos. A freqüência absorvida difere para diferentes átomos. Quando a radiação transmitida é registrada, o espectro consiste em várias linhas de absorção muito estreitas. Nos átomos, esses espectros de absorção são vistos como resultado de transições eletrônicas. Em moléculas, além das transições eletrônicas, vibrações e transições rotacionais também são possíveis. Portanto, o espectro de absorção é bastante complexo e a molécula absorve os tipos de radiação UV, IR e radiação visível.

Qual a diferença entre os espectros de emissão de espectro Vs de Absorção? • Quando um átomo ou molécula se excita, ele absorve uma certa energia na radiação eletromagnética; portanto, esse comprimento de onda estará ausente no espectro de absorção gravado. • Quando a espécie volta ao estado fundamental do estado excitado, a radiação absorvida é emitida e está gravada.Este tipo de espectro é chamado de espectro de emissão. • Em termos simples, os espectros de absorção registram os comprimentos de onda absorvidos pelo material, enquanto os espectros de emissão registram os comprimentos de onda emitidos pelos materiais, que foram estimulados pela energia antes. • Comparado com o espectro visível contínuo, tanto os espectros de emissão como de absorção são espectros de linha porque eles apenas contêm certos comprimentos de onda. • Em um espectro de emissão, haverá apenas algumas bandas coloridas em um solo de fundo escuro. Mas, num espectro de absorção, haverá poucas bandas escuras dentro do espectro contínuo. As bandas escuras no espectro de absorção e as faixas coloridas no espectro emitido do mesmo elemento são semelhantes.