Diferença entre entalpia e calor

Entalpia versus Calor

Para fins de estudo em química, dividimos o universo em dois; como um sistema e em torno. A qualquer momento, a parte que nos interessa é o sistema, e o resto está ao redor. O calor e a entalpia são dois termos que descrevem o fluxo de energia e as propriedades de um sistema.

Heat

A capacidade de um sistema para fazer o trabalho é a energia desse sistema. O trabalho pode ser feito no sistema ou o trabalho pode ser feito pelo sistema. Em seguida, a energia do sistema é aumentada ou diminuída de acordo. A energia de um sistema pode ser alterada, não só pelo próprio trabalho, por outros meios também. Quando a energia de um sistema muda como resultado da diferença de temperatura entre o sistema e os arredores, referimo-nos a energia transferida como calor (q); isto é, a energia foi transferida como calor. A transferência de calor ocorre de alta temperatura para baixa temperatura, o que é de acordo com um gradiente de temperatura. E este processo continua até que a temperatura entre o sistema e o entorno alcance o mesmo nível. Os processos de transferência de calor podem ser de dois tipos. São processos endotérmicos e processos exotérmicos. Processo endotérmico é um processo em que a energia está entrando no sistema dos arredores como calor. Em um processo exotérmico, o calor é transferido do sistema para o ambiente como calor.

Enthalpy

Na termodinâmica, a energia total de um sistema é chamada de energia interna. A energia interna especifica a energia cinética e potencial total de moléculas no sistema. A energia interna de um sistema pode ser alterada, fazendo o trabalho no sistema ou aquecendo-o. A mudança na energia interna não é igual à energia transferida como calor, quando o sistema é capaz de alterar seu volume.

A entalpia, que é denotada como H, é uma propriedade termodinâmica de um sistema. É definido como

H = U + pV

Onde, U é a energia interna, p é a pressão do sistema e v é o seu volume.

Esta equação mostra que a energia fornecida como calor a uma pressão constante é igual à mudança na entalpia. O termo pV explica a energia necessária para que o sistema altere o volume contra a pressão constante. Então, simplesmente, a entalpia é o calor de uma reação a pressão constante.

A mudança de entalpia (ΔH) para uma reação em uma dada temperatura e pressão é obtida subtraindo a entalpia de reagentes da entalpia de produtos. Se esse valor for negativo, a reação é exotérmica. Se o valor for positivo, então a reação diz ser endotérmica. A mudança de entalpia entre qualquer par de reagentes e produtos é independente do caminho entre eles. Além disso, a mudança de entalpia depende da fase dos reagentes.Por exemplo, quando os gases de oxigênio e hidrogênio reagem para produzir vapor de água, a mudança de entalpia é de -483. 7 kJ. Mas, quando os mesmos reagentes reagem para produzir água líquida, a mudança de entalpia é de -571. 5 kJ.

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g); ΔH = -483. 7 kJ

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H2O (l); ΔH = -571. 7 kJ

Qual a diferença entre Enthalpy e Heat? - O calor é a forma de transferência de energia de uma temperatura elevada para uma temperatura mais baixa. Enthalpy é a transferência de calor a uma pressão constante. - A entalpia não pode ser medida diretamente. Em vez disso, o calor adicionado ou perdido do sistema dá a mudança de entalpia. - Enthalpy é uma função do estado, onde o calor não é.